铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为...

铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移

B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g

C．充电时，电解质溶液的pH增大

D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。

I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，请根据上述情况判断：

（1）电池的负极材料是　　　　　　 。

（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是　　　　　　　　 （写一条即可）。

（4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K =　　　　　　　　　 。

（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）步骤③从母液可获得的副产品为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。

I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，

请根据上述情况判断：

（1）电池的负极材料是　　　　　　 。

（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是　　　　　　　　 （写一条即可）。

（4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K =　　　　　　　　　 。

（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）步骤③从母液可获得的副产品为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，下列判断正确的是（　　）

A．放电时，OH－向负极方向移动

B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

C．充电时，Zn发生氧化反应

D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，下列判断正确的是

A．放电时，OH－向负极方向移动

B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

C．充电时，Zn发生氧化反应

D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O22ZnO,下列判断正确的是(　　)

A.放电时,OH-向负极方向移动

B.放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

C.充电时,Zn发生氧化反应

D.充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

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可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

有关该电池的说法正确的是（   ）

A．放电时负极附近溶液的碱性不变

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^— + OH^--== NiOOH + H₂O

D．放电时电解质溶液中的OH^---向正极移动

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大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．

Ⅰ铅蓄电池充放电的总反应为：，锂硫电池充放电的总反应为：．

放电时，铅蓄电池的负极反应式为 ______ ．

锂硫电池工作时，电子经外电路流向 ______ 填“正极”或“负极”．

当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ______ 倍．

Ⅱ由方铅矿制备铅蓄电池电极材料的方法如下：

油画所用的白色颜料置于空气中，遇气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用清洗，可使油画“复原”．

的作用是 ______．

已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：，试分析能溶于稀的原因 ______．

滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是 ____ 填化学式，若X中残留的过多，循环使用时可能出现的问题是 ____．

与次氯酸钠溶液反应可制得，写出该反应的离子方程式 ______ ．

以石墨为电极，电解溶液也可以制得，则阳极的电极反应式为 ______ ；电解时为提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入适量，理由是 ______ ．

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铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为： Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应为：PbO2+4 H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mol电子通过

C. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

D. 放电时，正极区pH增大

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大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。

I．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+SLi2S。

（1）82Pb的原子结构示意图为　　　　　 。铅蓄电池的正极材料为_________。

（2）当消耗等质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的　　　 ____倍。(保留三位有效数字)。

（3）古代用PbSO4作油画的白色颜料，置于空气会慢慢变成黑色的PbS，从而使油画色彩变暗。用H2O2清洗可使油画“复原”。用化学方程式表示该复原的原理________。

II．由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：

（4）滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是__________________(填化学式)，若X中残留的过多，循环使用时可能出现的问题是___________________________。

（5）向 PbSO4中加Na2CO3溶液会发生：PbSO4 (s)+ (aq)PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃时，Ksp(PbSO4)= 1.8×10－8，Ksp(PbCO3)=1.5×10－13。列式并计算该反应此温度下的平衡常数K　　　　　　　　　　 。(提示：需写出K的表达式、代入数据、算出结果)

（6）以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2将在　　　 极生成(填“阴”或“阳”)；而另一极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 ，故Pb元素的利用率较低。若在Pb(NO3)2溶液中加入适量Cu(NO3)2则可有效利用Pb2+，其理由是___________________。

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