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大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。
I．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+SLi2S。
（1）82Pb的原子结构示意图为 。铅蓄电池的正极材料为_________。
（2）当消耗等质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ____倍。(保留三位有效数字)。
（3）古代用PbSO4作油画的白色颜料，置于空气会慢慢变成黑色的PbS，从而使油画色彩变暗。用H2O2清洗可使油画“复原”。用化学方程式表示该复原的原理________。
II．由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：
（4）滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是__________________(填化学式)，若X中残留的
过多，循环使用时可能出现的问题是___________________________。
（5）向 PbSO4中加Na2CO3溶液会发生：PbSO4 (s)+ 
(aq)
PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃时，Ksp(PbSO4)= 1.8×10－8，Ksp(PbCO3)=1.5×10－13。列式并计算该反应此温度下的平衡常数K 。(提示：需写出K的表达式、代入数据、算出结果)
（6）以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2将在 极生成(填“阴”或“阳”)；而另一极的电极反应式为 ，故Pb元素的利用率较低。若在Pb(NO3)2溶液中加入适量Cu(NO3)2则可有效利用Pb2+，其理由是___________________。
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大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．
Ⅰ
铅蓄电池充放电的总反应为：
，锂硫电池充放电的总反应为：
．
放电时，铅蓄电池的负极反应式为 ______ ．
锂硫电池工作时，电子经外电路流向 ______ 
填“正极”或“负极”
．
当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ______ 倍．
Ⅱ由方铅矿
制备铅蓄电池电极材料
的方法如下：
油画所用的白色颜料
置于空气中，遇
气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用
清洗，可使油画“复原”．
的作用是 ______．
已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：
，试分析
能溶于稀
的原因 ______．
滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是 ____ 填化学式，若X中残留的
过多，循环使用时可能出现的问题是 ____．
与次氯酸钠溶液反应可制得
，写出该反应的离子方程式 ______ ．
以石墨为电极，电解
溶液也可以制得，则阳极的电极反应式为 ______ ；电解时为提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入适量
，理由是 ______ ．
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（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。
I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：
PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，请根据上述情况判断：
（1）电池的负极材料是 。
（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 。
Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是 （写一条即可）。
（4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K = 。
（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 。
（6）步骤③从母液可获得的副产品为 （写化学式）。
（7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式： 。
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（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。
I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：
PbO2+Pb+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，
请根据上述情况判断：
（1）电池的负极材料是 。
（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 。
Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是 （写一条即可）。
（4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K = 。
（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 。
（6）步骤③从母液可获得的副产品为 （写化学式）。
（7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式： 。
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铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是
A．放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移
B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
C．充电时，电解质溶液的pH增大
D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-
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锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电时发生反应：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是：
A.放电时，负极反应为 Zn-2e- = Zn2+
B.该隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过
C.充电时，当 0.1 molO2 生成时，流经电解质溶液的电子个数约为 1.204×1022
D.采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
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锌-空气电池（原理如下图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A. 该电池的正极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 该电池放电时电子经氢氧化钾溶液向石墨电极移动
C. 该电池的锌电极是负极
D. 氧气在石墨电极上发生氧化反应
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铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是
A. 放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应
B. 放电时，内电路中的H+ 向Pb电极移动
C. 充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连
D. 充电时，阳极区附近溶液酸性减弱
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锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应
B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C. 该电池放电时OH-向石墨电极移动
D. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连
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锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应
B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C. 该电池放电时OH-向石墨电极移动
D. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连
2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S
过多，循环使用时可能出现的问题是___________________________。
(aq)
PbCO3 (s)+ 
铅蓄电池充放电的总反应为：
，锂硫电池充放电的总反应为：
．
放电时，铅蓄电池的负极反应式为 ______ ．
锂硫电池工作时，电子经外电路流向 ______ 
填“正极”或“负极”
．
当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ______ 倍．
制备铅蓄电池电极材料
的方法如下：
置于空气中，遇
气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用
清洗，可使油画“复原”．
的作用是 ______．
已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：
，试分析
能溶于稀
的原因 ______．
过多，循环使用时可能出现的问题是 ____．
与次氯酸钠溶液反应可制得
，写出该反应的离子方程式 ______ ．
溶液也可以制得
，理由是 ______ ．
2PbSO4+2H2O，请根据上述情况判断：
2PbSO4+2H2O，
2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是