50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________,大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)若用浓硫酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会 ________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g·cm3,生成溶液的比热容为:c=4.18 kJ·kg-1·℃-1,实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试计算生成1mol水时的焓变:△H=________________。
高二化学实验题中等难度题
(14分)I.如下图所示,50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中
和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:
(1)图中装置缺少的仪器是 。
(2)下列说法不正确的是 (填序号)。
A.若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
B.若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同
C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
(2)实验中眼睛注视_______________,直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。
(3)若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL,16.80 mL,15.02 mL则c(HCl)= 。
(4)下列操作中,可能造成测定结果偏高的是 。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时,俯视滴定管中液面刻度,其它操作均正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。装置中还存在的2个错误是 。
(2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有 (填序号)。
A盐酸的浓度 B盐酸的温度
C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度
E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度
(3)使用补全仪器后的装置进行实验,取50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/(g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热△H= 。
(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述正确的实验操作相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 ;(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
(8分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,有两处缺点,其一是有处错误安装会导致热量散失较大,应该改正为________ ,其二尚缺少一种玻璃仪器,这玻璃仪器名称是________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热 ________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会
________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃ 2.4℃ 3.4℃,则最终代入计算式的温差均值为________℃
高二化学实验题简单题查看答案及解析
50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,尚缺少一种玻璃仪器,这玻璃仪器名称是_________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和热 ________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃ 3.5℃ 3.3℃,则最终代入计算式的温差均值为______。已知溶液的比热容4.18J /(g.℃),计算中和热ΔH=_____________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(2)从实验装置上看,图中缺少的仪器是 。
(3)实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”).
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________,大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)若用浓硫酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会 ________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g·cm3,生成溶液的比热容为:c=4.18 kJ·kg-1·℃-1,实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试计算生成1mol水时的焓变:△H=________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热 ________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会________;(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合,温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K,此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/(g.K),溶液的密度为1.02g/ml,试计算生成每摩NaCl的
反应热(直接写答案)________KJ/mol。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
用50mL0. 50 mol•L-1盐酸与50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________;
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________;
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”);
(4)如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、不相等”),所求中和热______(填“相等、不相等”),简述理由__________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)右图装置名称为____,图中尚缺少的一种玻璃用品名称是_____。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
(3)实验中改用60mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”),中和热______(填“相等”或“不相等”),理由是______。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ / mol 相比较会_____。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)完整地做一次这样的实验,需测定___次温度。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
高二化学实验题困难题查看答案及解析
50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,有两处缺点,其一是有处错误安装会导致热量散失较大,应该加 ,其二尚缺少一种玻璃仪器是 。
(2)若操作时分几次注入反应液,求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃,则最终代入计算式的温差均值为 ℃
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析