连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制取N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。
(2)常温下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:_________。
②B点时溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
③A点时溶液中c(Na+)___(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中____。
高二化学综合题中等难度题
连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制取N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。
(2)常温下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:_________。
②B点时溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
③A点时溶液中c(Na+)___(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中____。
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连二次硝酸(H2N2O2)是二元酸,可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为___。
(2)常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
写出H2N2O2在水溶液中电离的主要方程式:___。
②c点时溶液中下列离子Na+、OH-、N2O22-、HN2O2-,浓度由大到小的顺序为___。
③b点时溶液中的溶质为___。
④a点时溶液中c(Na+)___c(HN2O2-)+c(N2O22-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该体系中滴加硫酸钠溶液,白色沉淀和黄色沉淀共存时,该体系中=___[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].
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连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。
(1) 连二次硝酸中氮元素的化合价为________。
(2) 常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶液的pH 与NaOH客液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:________。
②b点时溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“>”“<”或“=”下同)
③a 点时溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。
(2)常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:______________。
②b点时溶液中c(H2N2O2)_____(填“>”、“<”或 “=”,下同)c(N2O22-)。
③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
高二化学填空题困难题查看答案及解析
连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。
(1)常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:__。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
③b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“>”“<”或“=”,下同)
④a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。
(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
(3)有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为:2HCO3-H2CO3+CO32-;为了证明该平衡存在,你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理___(填序号)
A.适当浓度的盐酸
B.适当浓度Ba(OH)2溶液
C.适当浓度BaCl2溶液
高二化学综合题简单题查看答案及解析
连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。
(1)常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:______________。
②c点溶液中个离子溶度由大到小的顺序_______________________________
③b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“>”、“<”或 “=”,下同)。
④a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氮元素可形成很多重要的化合物,其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。
(2)与N3-互为等电子体的分子有:______(写一种)由此可推知N3-的空间构型是:_________; 比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小:NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”),请用价层电子对互斥规律解释_______。
(3)叠氮化钠(NaN3)分解可得纯N2,有关说法正确的是:________(选填代号)
A.氮气常温下很稳定,是因为氮元素的电负性大
B.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
C.第一电离能(I1):N>P>S
D.热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应:6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ;铁晶体有三种堆积方式,其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示(其晶胞特征如下图所示):
晶胞甲中铁原子的配位数为:_______,晶胞乙中铁原子的堆积方式为:________。晶胞乙中铁原子半径为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为:___________ g/cm3。
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氮元素可形成很多重要的化合物,其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。
(2)与N3-互为等电子体的分子有:______(写一种)由此可推知N3-的空间构型是:_________; 比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小:NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”),请用价层电子对互斥规律解释_______。
(3)叠氮化钠(NaN3)分解可得纯N2,有关说法正确的是:________(选填代号)
A.氮气常温下很稳定,是因为氮元素的电负性大
B.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
C.第一电离能(I1):N>P>S
D.热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应:6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ;铁晶体有三种堆积方式,其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示(其晶胞特征如下图所示):
晶胞甲中铁原子的配位数为:_______,晶胞乙中铁原子的堆积方式为:________。晶胞乙中铁原子半径为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为:___________ g/cm3。
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N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如
①NH4NO3===N2O↑+2H2O
②K2SO3+2NO===K2SO4+N2O↑
③2NH3+2O2===N2O↑+3H2O
④2NaNO3+(NH4)2SO4===2N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列说法正确的是
A.反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物
B.反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物
C.反应③中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子
D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物
高二化学单选题简单题查看答案及解析
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与 4.48 L O2(标准状况)混合后通入水中,气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 400 mL NaOH溶液,此时 Cu2+恰好沉淀完全,所用 NaOH 溶液的浓度是( )
A.2 mol/L B.4 mol/L C.6 mol/L D.0.8 mol/L
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