（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__ __。（填元素符号）
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4++OH－，试判断NH3溶于水后，右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。
(4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是________
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。
(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出该反应的方程式：
________
高一化学填空题中等难度题
（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__ __。（填元素符号）
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH－，试判断NH3溶于水后，右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。
(4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是________
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。
(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出该反应的方程式：
________
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| a | b | ||||||||||||||||
| c | d | ||||||||||||||||
| e | f | g | h | ||||||||||||||
| i | |||||||||||||||||
| j | |||||||||||||||||
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）基态o原子的外围电子排布图______________；基态p3+的最外层电子排布式_________；n的原子结构示意图__________。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为_______。
在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。
（2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。
（3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。
（4）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序______________（用元素符号表示）。
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| a | b | ||||||||||||||||
| c | d | e | f | ||||||||||||||
| g | h | i | j | m | |||||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：____。
（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：________。
（3）基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________
（4）ce2分子的电子式为____。
（5）d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号表示）
（6）用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。
（7）d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），请分析其原因____，写出j的原子结构示意图_____________
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部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
B. 气态氢化物的稳定性：Q>Y>X
C. Z, W, Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
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（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)写出B的最高价氧化物的电子式________。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________________；
K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为____________________________；
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．
a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(2)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(3)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。
(4)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质，则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．
a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。
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