现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的...

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（8分）现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：

（1）混合物中碳酸钠的质量

（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分

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（7分）

（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

（A）逐渐减少（B）逐渐增大（C）先逐渐增大，而后减小（D）先逐渐减小，而后增大

你的选择是________。

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加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

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下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（　　 ）

A. 加热KClO3和MnO2固体混合物

B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙）

C. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

D. 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al

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区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是

A．加热，观察是否有气体放出              B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢

C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀           D．加热后称量，看质量是否变化

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将某种碳酸钠晶体（Na₂CO₃ · nH₂O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：

（1）求n的值

（2）求混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量。

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（4分）将某种碳酸钠晶体（Na₂CO₃ · nH₂O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：

（1）混合物中NaHCO₃的质量分数为% 。

（2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为。（写出计算过程）

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铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）

A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3

C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4

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