将某种碳酸钠晶体（Na2CO3 · nH2O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量...

将某种碳酸钠晶体（Na₂CO₃ · nH₂O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：

（1）求n的值

（2）求混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量。

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（4分）将某种碳酸钠晶体（Na₂CO₃ · nH₂O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：

（1）混合物中NaHCO₃的质量分数为% 。

（2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为。（写出计算过程）

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加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

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碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3·nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成。某学生的实验流程如下，以下说法不正确的是（　　 ）

A.实验所用定量实验仪器为电子天平

B.灼烧在坩埚中进行

C.操作只在空气中进行冷却

D.流程中有恒重操作

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碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（ Na 2CO3·nH2O ）。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品（温度逐渐升高），实验结果记录如 下：

（1）该实验称量用的仪器是_____；实验记录中的容器是指_____（填仪器名字）；冷却必须放在_____中进行（填仪器名称）。

（2）该学生停止实验的依据是_____。

（3）该样品中 n 的值为_____。（保留一位小数）

（4）若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果 n的值偏大的是（______）

A．容器内壁原来附着有受热不分解的物质

B．碳酸钠晶体样品已有少量风化

C．加热后容器在空气中冷却

D．加热过程中有少量晶体溅出

（5）如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果（______）

A．没有偏差　　 B．一定偏小

C．一定偏大　　 D．无法确定

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（8分）现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：

（1）混合物中碳酸钠的质量

（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分

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将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是（　　 ）

A. 75.2%　　 B. 67.2%　　 C. 41.7%　　 D. 32.8%

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(12分)取含MnO₂的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl₂通入含22g NaBr（过量）的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，质量减少了8.9g，剩余13.1g的残渣。计算：

（1）生成 NaCl多少克？

（2）生成Cl₂（标准状况下）体积多少升？

（3）软锰矿含MnO₂的质量分数。

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在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中             （    ）

A．Na₂CO₃浓度减少    B．Na₂CO₃浓度增大

C．Na₂CO₃浓度增大，并有晶体析出  D．Na₂CO₃浓度不变，并有晶体析出

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