（12分）（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发...

（12分）（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝＿＿＿(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）1.00L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为　　　　　　 。

（3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是　　　 。

（4）发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达2700℃，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol ①

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　 △H＝—534kJ/mol　 ②

对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（　　 ）

A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂

B．氮气既是氧化产物，又是还原产物

C．生成1mol N2转移8mol电子

D．该反应的热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝—1135.7kJ/mol

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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________（填“放出”或“吸收”）________kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为________。

（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应

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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）下图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧　　　　　　　 ②炸药爆炸　　　　 ③酸碱中和反应　　　 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败　　 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　　　　 ⑦铁粉与稀盐酸反应

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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =_________________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋ O₂(g) =H₂O(g)  △H =－241.8 kJ·mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为____________________。

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(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___　　 ___转化为___ _____。

（3）50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　 ．

②烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

④实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50　 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 　　　 （填“相等”或“不相等”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 　　 　 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___　　 ___转化为___ _____。

（3）50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　 ．

②烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

④实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50　 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 　　　 （填“相等”或“不相等”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 　　 　 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________ kJ·mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H＝－241.8kJ·mol^-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为________kJ·mol^-1。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是________。

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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是　　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应，引发该反应时　　　 (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的热效应的绝对值为　　　　　　　　

(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知反应：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的热效应为为241.8 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为_____kJ·mol－1。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（共8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”　　　 或“不需要”)加　　 热，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)　 △H＝－241.8 kJ/mol；该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发 生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察下图，然后 回答问题。

（1）图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开 1mol H—H 键、1mol I—I、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ。则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的热量。在化学反应过程中，是将_____转化为_________。

（3）下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。

①物质燃烧　　 ②炸药爆炸　　 ③酸碱中和反应　　 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败　　 ⑥Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应　　 ⑦铁粉与稀盐酸反应

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