番茄的无土栽培营养液中含的几种溶质及其质量分数:
硝酸钙晶体:Ca(NO3)2·4H2O 3.54%
硝酸钾晶体:KNO3 4.04%
磷酸二氢铵晶体:NH4H2PO4 0.77%
硫酸镁晶体:MgSO4·7H2O 2.46%
则营养液中氮元素的质量分数( )
A.1.07% B.2.20%
C.1.56% D.1.87%
高三化学选择题中等难度题
番茄的无土栽培营养液中含的几种溶质及其质量分数:
硝酸钙晶体:Ca(NO3)2·4H2O 3.54%
硝酸钾晶体:KNO3 4.04%
磷酸二氢铵晶体:NH4H2PO4 0.77%
硫酸镁晶体:MgSO4·7H2O 2.46%
则营养液中氮元素的质量分数( )
A.1.07% B.2.20%
C.1.56% D.1.87%
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工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数 ( )
A.30% B.63% C.70% D.84%
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工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数为
A.30% B.63% C.70% D.84%
高三化学选择题简单题查看答案及解析
工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数为
A.30% B.70% C.63% D.84%
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工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A.53.8% B.58.3% C.60.3% D.70.0%
高三化学单选题简单题查看答案及解析
无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术,有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150 g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。
(1)需硝酸钾________g,需水________mL(水的密度是1.0 g/mL)。
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为________、__________和________;配制过程中用到的仪器有__________________________________、药匙和胶头滴管。
(3)若在量取水时俯视凹液面最低处,其他操作正确。则所得溶液的溶质质量分数________1.4%(填“>”、“<”或“=”)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某硝酸钙溶液的密度为1.10g/cm3,其中NO3-的质量分数为3.1%,2 L该溶液中Ca2+的物质的量约等于 ( )
A.0.28mol B.0.55mol C.0.84mol D.1. 1 mol
高三化学选择题简单题查看答案及解析
高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:
已知:①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2;“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。
(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_________________________________。
(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_________________________________。
(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+,同时放出无污染的气体,写出反应的离子方程式_______________________________________________________。
(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32,当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L,认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4,此时Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式计算)。
(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3,还原后溶液的pH不能大于8的原因是:___________。(结合离子方程式说明理由)。
(6)为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量,进行以下实验:
①判断Ba2+完全沉淀的方法:____________________________________________。
②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为______________________(用代数式表示)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:
已知: ①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2;“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;“滤渣2”的主要成分为BaCrO4
②铬酸(H2CrO4)为弱酸
(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_______。
(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_______。
(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+,同时放出无污染的气体,写出反应的离子方程式____。
(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32,当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L,认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4,此时Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式计算)。
(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3,还原后溶液的pH不能大于8的原因是_______(结合离子方程式说明理由)。
(6)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量,进行以下实验:
m g“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若加入的HI溶液过量太多,测定结果会_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
②“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为_____(用代数式表示)。
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