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工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A.53.8% B.58.3% C.60.3% D.70.0%
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工业用CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数 （ ）
A．30% B．63% C．70% D．84%
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工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为
A．30% B．63% C．70% D．84%
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工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为
A．30% B．70% C．63% D．84%
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工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2•4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（ ）
A．无法计算
B．30%
C．63%
D．70%高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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工业以CaO和硝酸反应制
晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（ ）A.无法计算 B.
C.
D.
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工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2
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工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓)
Cu(NO3)2B.Cu
CuO
Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(稀)
Cu(NO3)2D.Cu
CuSO4
Cu(NO3)2高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：
已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 （填“能”或“否”）。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。
A．1.5 B．4 C．9.7
D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
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氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：
已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 （填“能”或“否”）。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。
A．1.5 B．4 C．9.7
D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
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晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（ ）
C.
D.
Cu(NO3)2
CuO
Cu(NO3)2
CuSO4
Cu(NO3)2