工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是A. Cu+HN...

工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是

A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2　　 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C. Cu→CuO→Cu(NO3)2　　 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　 )

A.Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2

B.Cu CuO Cu(NO3)2

C.Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2

D.Cu CuSO4Cu(NO3)2

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工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是(　　)

A. Cu＋HNO₃(浓)―→Cu(NO₃)₂

B. Cu＋HNO₃(稀)―→Cu(NO₃)₂

高三化学选择题简单题查看答案及解析

工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）

A.CuCuSO4Cu（NO3）2

B.CuCuOCu（NO3）2

C.CuCu（NO3）2

D.CuCu（NO3）2

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工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是

A.稀 B.浓

C.CuCuSO4Cu(NO3)2 D.Cu CuOCu(NO3)2

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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）

A. Cu＋HNO3(稀)　　 B. CuCuOCu(NO3)2

C. Cu＋HNO3(浓)　　 D. CuCuCl2Cu(NO3)2

高三化学选择题简单题查看答案及解析

制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是

A.Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B.Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C.Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2

D.

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（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。

I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　 。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、　　　　　　　 、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因　　　　　　　　 。

如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

（3）①红棕色气体是　　　　　　 。

②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为　　　　　　 。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响

（4）滤液中可能含有 ，写出检验的方法　　　　　　　　　　 。

（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____　　　　　　　　　 。

（6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3）2并探究其化学性质。

I、如右图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　 。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是　 　　　　　　　　　 　 。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、　 　　　 　 、过滤、 　　 　　 、烘干。

③你认为此装置是否合理，并说明原因　　 　　　　　　　 。

Ⅱ、为了探究Cu(NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

（3）往试管中放入研细的无水Cu(NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO3）2受热分解的化学方程式为　　 　　　　　　　　 。

Ⅲ、利用Cu(NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH）2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：

（4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：　　 　　　　　　 。

（5）70℃时，实验得到3.82 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是　 　　　　 　 。

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