铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：（1）下列两种方法均可以制备CuSO4①2C...

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（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

Ⅰ、铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu2S + O2　 2Cu + SO2

方法二：湿法炼铜：CuSO4　 + Fe FeSO4　 + Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好　　　　　　 ，原因是　　　　　　 （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：

①步骤2中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。

③步骤4中洗涤沉淀的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④步骤3中可选用的“试剂1”是　　　　 (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为　　　　　　　　　　　 　　 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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CuSO₄∙5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO₄∙5H₂O的实验室制法如下：

Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe^3＋在pH＝5时已完全沉淀)

回答下列问题：

⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L^－1的稀硫酸，只需________种玻璃仪器

⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe^2＋充分转化成Fe^3＋，实验操作是________

发生反应的离子方程式：________

⑶如何证明Fe^2＋已经充分转化？________

⑷步骤④之后的实验操作是________，所需仪器是铁架台（带铁圈）、

________及抽滤装置。

Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO₄∙5H₂O流程图如下：

根据题意完成下列填空：

⑴理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为________，

发生反应的离子方程式为________。

⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用法提纯。

⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是________

________。

请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是________。

A．醋酸         B．草酸          C．苯甲酸         D．苯酚

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（15分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铜可采用如下方法制备：

火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2

湿法炼铜：CuSO4+Fe FeSO4+Cu

上述两种方法中，铜元素均被_____　　 _____ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。

（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

①步骤1中反应的离子方程式是______　　 _________。

②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________　　 ________。

A．HNO3　　　　 B．H2O2　　　　 C．KMnO4

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为____　　 ______

[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是____　　 ______(写出一种即可)。

④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是__________　　 _____________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

（3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填

“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

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CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO₄·5H₂O的流程如下：

回答下列问题：

（1）实验室配制250 mL4.8 mol·L^－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。

（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

除去Fe³⁺，溶液的pH应控在_______________范围，调pH可选用的试剂是____________。

（3）若制得的CuSO₄·5H₂O中存在杂质Cu(NO₃)₂，进一步提纯的实验操作名称是__________。

（4）获得的CuSO₄·5H₂O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是____________。

用标准的BaCl₂溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任写一种）。

（5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________（填序号），并注明装置中所需药品的名称。

A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）

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铜的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有着广泛的应用.回答下列问题：

(1)基态Cu2+的核外电子排布式为____________

(2)IO3-的空间构型为_____________________________（用文字描述）,与SO42-互为等电子体的分子为____________

(3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位数是____________.

①乙二胺分子中N 原子轨道的杂化类型为____________.

② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为____________.

(4) CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是____________.

(5) Cu2O晶体结构可能是____________ (填字母).

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下表中对应关系正确的是

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铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

Ⅰ、铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu₂S + O₂2Cu + SO₂

方法二：湿法炼铜： CuSO₄  + Fe FeSO₄  + Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是________（写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为________。

Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O晶体，实验室模拟回收过程如下：

①步骤2中反应的离子方程式是。

②步骤5中蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O晶体。

③步骤4中洗涤沉淀的操作为________

④步骤3中可选用的“试剂1”是________ (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe³⁺浓度为________    [K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]。

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（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铜可采用如下方法制备：

火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-

           上述两种方法中，铜元素均被________（填“氧化”或“还原”）成铜单质。

（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是________。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是________。

A．HNO₃             B．H₂O₂               C．KMnO₄

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是________。（写出一种即可）

④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。

方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）=====CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol

又知：2H₂O（l）====2H₂O（l）+O₂（g）            △H₂=-196kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）                △H₃=-286kJ/mol

则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）====CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=________。

（3）欲实现反应Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

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