下表中对应关系正确的是
化学方程式 | 结论 | |
A | 4CuO2Cu2O+O2↑ | 热稳定性:Cu2O>CuO |
B | 2KClO3+I22KIO3+Cl2 | 非金属性:I>Cl |
C | H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 | 酸性:H2S>H2SO4 |
D | CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH | 反应类型:既是水解反应,也是加成反应 |
高三化学选择题中等难度题
下表中对应关系正确的是
化学方程式 | 结论 | |
A | 4CuO2Cu2O+O2↑ | 热稳定性:Cu2O>CuO |
B | 2KClO3+I22KIO3+Cl2 | 非金属性:I>Cl |
C | H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 | 酸性:H2S>H2SO4 |
D | CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH | 反应类型:既是水解反应,也是加成反应 |
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料,也是优良的催化剂。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH =–110.4kJ•mol-1,
2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJ•mol-1 ,则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s),同时生成CO气体的热化学方程式为________。
(2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛:
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。
①该反应的ΔH___0 (填“>”或“<”);600K时,Y点甲醇的v(正) ____v(逆)(填“>”或“<”)。
②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。
③在t1K时,向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g),温度保持不变,9分钟时达到平衡,则0~9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)=_____________, 温度为t1时,该反应的平衡常数K=____________。
Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。
由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时,粗铜作______极,阴极的电极反应式为_______________。
Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染,通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。
已知:Ksp[CuS]=1×10-36,要使铜离子的浓度符合排放标准(不超过0.5mg/L),溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L(保留至小数点后一位)。
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纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料,也是优良的催化剂。
(1)已知:1克碳粉燃烧全部生成CO气体时放出9.2kJ热量,2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJ•mol-1 ,则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s),同时生成CO气体的热化学方程式为________________________________________。
(2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛:
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
①该反应的ΔH___0 (填“>”或“<”);600K时,Y点甲醇的υ(正) ____υ(逆)(填“>”或“<”)。
②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。
③在t1K时,向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g),温度保持不变,9分钟时达到平衡,则0~9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)=_____________, t1K时,该反应的平衡常数K=____________。
(3)研究表明,纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。
① 其他条件不变时,若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比,使用催化剂会使该反应的活化能___________ (填“增大”、“减小”或“不变”),反应热(ΔH)______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
② 如图所示,当关闭K时,向容器A、B中分别充入0.04molH2O(g),起始时V(A) = V(B) = 2L。在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变,B中活塞可以自由滑动),达到平衡时,V(B) = 2.4L。平衡时,两容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打开K,过一段时间重新达平衡时,B的体积为____________L。(连通管中气体体积不计)。
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(4分)硝酸铜受热易分【解析】
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分【解析】
4CuO 2Cu2O+ O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2N2O4,2NO2=2NO+O2等反应)。
现取5.64gCu(NO3)2无水晶体,在一定温度下使其分解,将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,则多余的气体是________(填分子式),其体积(标准状况)是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO,则残留固体的质量可能
是_________g。
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下列有关说法正确的是
A.4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D.H2S(g)+FeO(s)FeS(s)+H2O(g),其他条件不变时增大压强,反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
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下列有关说法正确的是
A.4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D.H2S(g)+FeO(s)FeS(s)+H2O(g),其他条件不变时增大压强,反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
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下列有关说法正确的是
A.4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D.H2S(g)+FeO(s)FeS(s)+H2O(g),其他条件不变时增大压强,反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
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下列有关说法正确的是
A.4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应△H<0
B.生铁和纯铁同时放入海水中,纯铁更易腐蚀
C.常温下,PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液,说明((CH3COO)2Pb是弱电解质
D.H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g),其他条件不变时增大压强,反应速v(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下述为制取Cu2O的两种方法:
方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b:电解法,反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑
(1)已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol
②C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H2= bkJ/mol
③Cu(s)+ O2 (g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。
(2)方法b是用肼燃料电池为电源,通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:
①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)
②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电解池的B极反应式为: ____________________________________________。
③C极反应式为:____________________________。
(3)在相同体积的恒容密闭容器中,用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0 ,水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:
根据上述数据分析:
①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”);
②通过实验①、③分析, T1______T2(填“>”或“<”);
③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。
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