【化学-选修2：化学与技术】镁合金废料回收最常用的是熔炼法，其主要工艺流程为：废料预处理→...

【化学-选修2：化学与技术】镁合金废料回收最常用的是熔炼法，其主要工艺流程为：

废料预处理→熔化→除铁→除气和除渣→铸造。

（1）废料预处理包括粉碎、除油污和油漆。

①粉碎方法有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是

A.用热碱洗涤，过滤　

B.用有机溶剂溶解，过滤　

C.加热气化除去

（2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若液态镁与空气接触，不但会发生反应产生杂质，而且降低了镁的回收率。写出与空气的两个主要反应方程式　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

（3）向熔融镁中加入固体硼砂（B2O3）除铁，生成FeB2沉渣，写出有关的化学反应方程式　　　　　　　　 。

（4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al4C3沉渣：

C2Cl6→2C+3Cl2　 （1）

3C+4Al→Al4C3　　 （2）

①除气除渣炉排出的污染性气体有　　　　　　　　　 。

②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C2Cl6　　　　　　　 g。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

选考[化学---选修2：化学与技术]（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是　　　　 ，酸浸时反应的离子方程式为　　　　 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是　　　　 。

（2）操作a是　　　　 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

　　 CuO+　　　　 Al2O3　　　　 +　　　　　 ↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式　　　　 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，

则V至少为　　　　 L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。

（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点　　　　 。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的　　　　 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差　　　　 g。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

[化学---选修2：化学与技术](15分)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是　　　　 ，酸浸时反应的离子方程式为　　　　 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是　　　　 。

（2）操作a是　　　　 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

　　　 CuO+　　 　 Al2O3　　　　 +　　　　　 ↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式　　　　 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少为　　　　 L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。

（4）已知2Cu+Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点　　　 。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的　　　　 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 　 　　 g。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

[化学---选修2：化学与技术](15分)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是　　　　 ，酸浸时反应的离子方程式为　　　　 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是　　　　 。

（2）操作a是　　　　 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

　　　 CuO＋　　　　　 Al2O3　　　　 ＋　　　　 ↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式　　　　 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少

为　　　　 L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。

（4）已知2Cu＋ Cu＋Cu2＋，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点　　　　 。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的　　　　 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4 g时，则两个电极上银质量的变化值相差　　　　 g。

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[化学—选修2：化学与技术]（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是　　　　 ，酸浸时反应的离子方程式为　　　　 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是　　　　 。

（2）操作a是　　　　 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

CuO+　　　　　 Al2O3　　　　 +　　　　　 ↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式　　　　 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为　　　　 L（设空气中氧气的体积分数为0．2）。

（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点　　　　 。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的　　　　 极相连，当两个电极上质量变化值相差30．4g时，则两个电极上银质量的变化值相差　　　　 g。

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熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：

（1）废料预处理

①粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是　　　　　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

a ．用热碱洗涤，过滤　　　　　 b．用有机溶剂溶解，过滤　　　　　　　 c．加热气化除去

（2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。

（3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al4 C3沉渣：C2Cl6=2C+3Cl2　　　 3C+4Al=Al4C3　

①除气除渣炉排出的污染性气体有　　 。

②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C2Cl6　　　　　　　 g。

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在航天航空工业上银铜合金有许多用途．以废旧航天器为原料回收银并制备含铜化工产品的工艺流程如图所示．

回答下列问题：

（1）银铜合金在空气中熔炼的氧化产物是　　　　 （填化学式，下同）．

（2）滤渣A的主要成分是　　　　 ；等物质的量的Al（OH）3与Cu（OH）2在惰性气体中煅烧时，除了生成

CuAlO2外，还会生成H2O和　　　　 ．

（3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是　　　　 ．

（4）电解法精炼银中所用的电解质溶液应为　　　　 ，阳极材料是　　　　 ．

（5）若产品CuAlO2能溶于浓硝酸，则反应的化学方程式为　　　　 ．若有1 mol CuAlO2参与反应，生成气体的体积（标准状况下）小于22.4L，其原因可能是　　　　 、　　　　 （写两条，不考虑与水的反应）．

高三化学实验题简单题查看答案及解析

[化学——选修2：化学与技术]

聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______

（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

A．KMnO4　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　 D．

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________

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[化学——选修2：化学与技术]聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。

（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。

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以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

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