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2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（ ）
A. 加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法
B. 加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性
C. 用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D. 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
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2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（ ）
A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法
B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性
C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
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黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是
A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
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黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是
A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．用细菌和酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
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水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母编号，可多选)。
(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。
A．偏铝酸钠 B．氧化铝
C．碱式氯化铝 D．氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。
A．物理变化 B．化学变化
C既有物理变化又有化学变化
(3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：
___KOCN＋___KOH＋___Cl2―→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。
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水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母编号，可多选)。
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。
A．偏铝酸钠 B．氧化铝
C．碱式氯化铝 D．氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。
A．物理变化 B．化学变化
C既有物理变化又有化学变化
(3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：
___KOCN＋___KOH＋___Cl2―→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。
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水是生命之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。
（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_________________________________________________________________________。
（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：
2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。
②上述方程式中b=____。每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为_____________mol。
（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
①步骤③中除生成Na2FeO4外，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。
②己知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_____________________。
（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_______倍(结果保留两位小数。)
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NOx会造成大气污染，工业上采用多种方法进行处理。
I. 氯气氧化法：
。 恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min达平衡，测得10min内v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=________mol。若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），此条件下的平衡常数K值为_______II. 臭氧氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 _______________。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为_______________________________________。
（3）实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：______________________________________。
III. 选择性非催化还原法：用同位素示踪法，在高温有氧下NH3做还原剂与 15NO 进行选择性反应。
请将该反应的化学方程式补充完整：____________________
□15NN+□H2O高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
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NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 ________。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。
（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。
（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。
II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2
3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。
（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________ 。
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NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 ________。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。
（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。
（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。
II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2
3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。
（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________ 。
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□15NN+□H2O
3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。