已知：某温度时，KW=1．0×10－12。在该温度下，测得0．1mol·L－1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A
H++HA-，HA－
H++A2-
B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－)
C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等
D．0．0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2
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已知：某温度时，KW=1．0×10－12。在该温度下，测得0．1mol·L－1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HA－H++A2-
B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－)
C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等
D．0．0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2
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已知：某温度时，KW=1．0×10－12。在该温度下，测得0．1mol·L－1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HA－H++A2-
B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－)
C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等
D．0．0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2
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已知：99℃时，Kw＝1．0×10 -12。在该温度下，测得0. 1mol/LNa2A溶液pH＝6，则下列说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A
2H＋＋A2—
B．0.01mol．L－1的H2A溶液pH＜2
C．体积相等pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2多
D．(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系：c(A2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
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在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度：b>c>a>d
C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）
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在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度：b>c>a>d
C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）
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在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点KW=1.0×10-14
B．水的电离程度：b>c>a>d
C．b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）
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下列说法正确的是（ ）
A. 对于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升
B. 向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数Kw不变
C. 常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7
D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
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下列叙述正确的是
A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
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下列叙述正确的是
A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（
）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
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下列叙述正确的是
A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（
）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
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下列说法不正确的是：
A. 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10
B. 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
C. 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低
D. 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
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