向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51...

向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？

（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？

（3）原溶液中Na+物质的量浓度是多少？

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取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算∶

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少？__________、_________________1.0 mol/L　 0.4 mol/L

（2）产生的气体在标准状况下的体积。_____________________

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取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。（要求规范列出计算过程）

(1) 4.66 g沉淀的化学式为_____，其物质的量为_______，原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_____。

(2) 生成的BaCO3的质量为______，其物质的量为________；沉淀与过量的稀硝酸反应产生的CO2的物质的量为________，在标准状况下的体积为________。

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取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；______________

（2）产生的气体在标准状况下的体积。_______________

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取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；______________

（2）产生的气体在标准状况下的体积。_______________

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（6分）取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。（不必写出计算过程）

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取50.0mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。

(1)写出Na2CO3的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度(写出计算过程)；

(3)计算产生的气体在标准状况下的体积(写出计算过程)。

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现有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL(标准状况)CO2气体。请计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。______

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取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用　 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为____________、___________；

(2)产生的气体在标准状况下的体积_____________。

(3)已知t℃时Na2CO3的溶解度为S g，该温度下Na2CO3饱和溶液溶质的物质的量浓度是c mol/L，则此饱和溶液的密度为(用S、c表示)_______________g/mL。

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取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用　 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)

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