在水的电离平衡中，
和
的关系如下图所示：
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是________。
（2）25℃时，
在水溶液中的电离方程式为：
，
。
① 0.1 mol/L溶液的pH________1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100℃时，0.01 mol/L
溶液的pH = ________。
（4）100℃时，将pH =8的
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为________。
高二化学填空题简单题
在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是________。
（2）25℃时，在水溶液中的电离方程式为：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH________1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100℃时，0.01 mol/L溶液的pH = ________。
（4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.
（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.
（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
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（16分）水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH）2与盐酸的体积比为 。
（3）在某温度下，Ca(OH）2的溶解度为0．74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH）2的离子积为 。
（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0．05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 。
（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0．1 mol·L－1的CuSO4溶液
② 0．1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0．1 mol·L－1的KCl
④ 0．1 mol·L－1的NaHCO3
（6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H+ + HA－，HA－
H+ + A2－ 。
①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0．1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
A．c(Na+）＞c(A2－）＞c(OH－）＞c(HA－）＞c(H+）
B．c(Na+）＞c(OH－）＞c(HA－）＞c(A2－）＞c(H+）
C．c(Na+）＞c(H+）＞c(A2－）＞c(OH－）＞c(HA－）
D．c(A2－）＞c(Na+）＞c(OH－）＞c(H+）＞c(HA－）
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在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) 
NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是
A．电离平衡常数是1×10－15
B．不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
C．降低温度，其电离平衡常数数值增加
D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加
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（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。
（2）95℃时水的离子积KW＝ 。
（3）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
（5）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因： 。
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在－50℃液氨中有2NH3(液) 
NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是
A．离子积是1.0×10—30
B．离子积是1.0×10—15
C．若液氨中加入NaNH2，其离子积增大
D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加
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常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）
| 物质 | H2CO3 | HClO | HAlO2 |
| 电离常数 （25℃） | Ka1＝4.4×10- | Ka＝3×10-8 | Ka＝6.3×10-13 |
| Ka2＝4.7×10-11 |
A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓
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常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）
| 物质 | H2CO3 | HClO | HAlO2 |
| 电离常数 （25℃） | Ka1＝4.4×10- | Ka＝3×10-8 | Ka＝6.3×10-13 |
| Ka2＝4.7×10-11 |
A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓
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