在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.
（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________
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在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.
（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________
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在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.
（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________
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在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.
（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________
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已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A. 该溶液的pH＝4
B. 升高温度,溶液的pH增大
C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－
D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）
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在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：
A.溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2
B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1
C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)
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在水的电离平衡中，
和
的关系如下图所示：
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是________。
（2）25℃时，
在水溶液中的电离方程式为：
，
。
① 0.1 mol/L溶液的pH________1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100℃时，0.01 mol/L
溶液的pH = ________。
（4）100℃时，将pH =8的
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为________。
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室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是
A. x数值为2×10－5
B. c点时有碳酸钙沉淀生成
C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D. b点与d点对应的溶度积相等
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室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是
A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
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室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是
A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
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（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为 ，此时水的电离受到 ．
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是 ．
A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 
．
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