下列说法正确的是（ ）A.8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO离子。B.0.1...

下列说法正确的是（        ）

A.8.4克NaHCO₃晶体中含有0.1molHCO离子。

B.0.1mol/LNaHCO₃溶液中HCO浓度为0.1mol/L。

C.NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO)+c(HCO)+c(H₂CO₃)。

D.NaHCO₃溶液中：c(OH)= c(CO)+c(H₂CO₃)

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下列关于0．10 mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（　　 ）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大

C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D．温度升高，c（HCO3-）增大

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下列关于0．2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D．温度升高，c(HCO3-)增大

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下列关于0．2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D．温度升高，c(HCO3-)增大

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 25℃时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA

B. 25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA

C. 标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4L

D. lmol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体中含有离子总数为5NA

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0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH最接近于                          （   ）

A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　D．13.0

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0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（　　 ）

A．5.6　　　　　　　　 B．7.0　　　　　　　　 C．8.4　　　　　　　　　 D．13.0

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25℃时，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是　　　　　　　　 （　　　　 ）

A. 酸性强弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶质均未水解

C. 由水电离产生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

【答案】D

【解析】A. 根据盐水解时越弱越水解的规律，结合表中数据可知，F－的水解程度小于HCO3－的水解程度，所以酸性：HF＞H2CO3，故A错误；B. ①中NaCl是强酸强碱盐，在水中不水解，②中CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶质会发生水解，只是CH3COO－和NH4＋水解程度相同，使溶液呈中性，故B错误；C. 因NaCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解，对水的电离无影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶质会发生水解，促进水的电离，故由水电离产生的c(H+)：①＜②，故C错误；D. 根据物料守恒可知，在NaHCO3溶液中，c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)，故D正确；答案选D。

【题型】单选题
【结束】
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按要求完成下列各小题

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

下列有关说法正确的是(　　)

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

C. 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

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