某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。
(1)补充完成下列实验步骤:
①__________________________________________;
②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止;
③关闭活塞A,观察实验现象。
(2)记录描述观察到的实验现象:
可观察到的现象有:U型管左侧铜丝逐渐溶解,有_____色气体产生,溶液呈______色,随着反应不断进行,最后反应自行停止,该过程反应的离子方程式为________________________________。
(3)试管内装有NO,倒置于水槽中,当向试管内通入21mLO2时,最后试管中的液面仍在原来的位置,则原试管中NO的体积为_________mL。
(4)0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液_________mL。
高一化学实验题困难题
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。
(1)补充完成下列实验步骤:
①__________________________________________;
②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止;
③关闭活塞A,观察实验现象。
(2)记录描述观察到的实验现象:
可观察到的现象有:U型管左侧铜丝逐渐溶解,有_____色气体产生,溶液呈______色,随着反应不断进行,最后反应自行停止,该过程反应的离子方程式为________________________________。
(3)试管内装有NO,倒置于水槽中,当向试管内通入21mLO2时,最后试管中的液面仍在原来的位置,则原试管中NO的体积为_________mL。
(4)0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液_________mL。
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(13分)某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。
(1)甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应,步骤如下。
A、检验50ml针筒的气密性。
B、抽出活栓,往针筒内放入一小块铜片,把针筒活栓推到底,将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中,抽拉活栓,吸入约10mL蒸馏水,发现针筒内仍有空气,然后________。
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中,抽拉活栓,缓缓吸入4mL浓硝酸,将针筒下端套上橡皮管,然后用铁夹夹住。
回答以下相关问题:
①B中应补充的操作是________。
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色,有________色气体产生。该反应的离子方程式为________。
③反应停止后,针筒内产生了气体,要验证产生的气体是NO,还需进一步进行的操作是________。
(2)乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应,发现溶液是绿色的,为了探究绿色的原因,乙组同学又做了三组对比实验,具体如下:
组 | m(Cu)/g | 硝酸(过量) | 溶液颜色 |
A | 1 | 浓HNO3(4mL) | 溶液为绿色 |
1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液为蓝色 | |
B | 0.5 | 浓HNO3(4mL) | 溶液为绿色 |
1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液为蓝色 | |
C | 2 | 浓HNO3(4mL) | 溶液为绿色 |
1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液为蓝色 |
根据乙组同学三组对比实验回答问题:
①一种观点认为:这可能是Cu2+浓度差异的结果,你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”)__________,原因是________。(结合表格信息加以阐述)
②另一种观点认为:溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确, 三位同学分别设计了三种方案,并进行验证:
方案一:将绿色溶液转移至试管,并给试管加热片刻,立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2,但也有同学持有异议。请分析原因________。
方案二:用双氧水和二氧化锰制得氧气,并把氧气缓缓通入绿色溶液中,观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理______________________________。
方案三:往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体,溶液颜色变绿色。
③从环保的角度看,你认为三个方案中最好的是哪一个________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
组 | m(Cu)/g | 硝酸(过量) | 溶液颜色 |
A | 1 | 浓HNO3(4mL) | 溶液为绿色 |
1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液为蓝色 | |
B | 0.5 | 浓HNO3(4mL) | 溶液为绿色 |
1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液为蓝色 | |
C | 2 | 浓HNO3(4mL) | 溶液为绿色 |
1 | 稀HNO3(4mL) | 溶液为蓝色 |
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某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异,设计了如图所示的实验装置。
实验步骤如下:
Ⅰ.检查装置的气密性;
Ⅱ.向装置A中通入过量的CO2气体,关闭弹簧夹;
Ⅲ.滴加浓硝酸;
……
(1)步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是 。
(2)A装置中反应的化学方程式是 。
(3)B中溶液慢慢变成蓝色,能解释此现象的化学方程式是 。
(4)证明B中有NO生成的实验操作是 。
(5)步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是 。
(6)上述实验结束后,观察到A装置中的溶液呈绿色,B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时,甲同学用加水稀释的方法,乙同学认为不合理,因在稀释时,也会引起Cu2+浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的 。
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某研究性学习小组设计了右图装置研究硝酸的性质。
实验一:甲组同学用右图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
(1)装置中a仪器的名称为__________________。
(2)加入硝酸的操作:应先____________活塞A,然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸。当注满后,应_______________活塞A,此时观察到的现象________________。待反应一会后若打开活塞A,观察到的现象为______________________。
(3)若要收集NO气体,下列收集装置中合适的是(填序号)______________。
(4)在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是____________。
实验二:乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
(5)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色,请用简单的文字和方程式解释这种现象______________。
(6)同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______________。(填序号,多选不给分)
①加热该绿色溶液,观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质,进行了如下实验。
(1)甲同学设计了图甲装置进行实验,观察到集气瓶中收集到无色气体,由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断________(填“正确”或“不正确”),理由是_____________________________________。
(2)乙同学不同意甲同学的推断,他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验,步骤为:
①在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;
②待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;
③一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体;
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出,敞口正放在桌面上,观察到瓶口气体颜色有变化,证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是:__________________;步骤④瓶口气体的颜色变化是____________________。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加入20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号),反应的离子方程式是:________________________。
a.还原剂 b.氧化剂
c.酸化 d.提供热能
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目:
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制________ 、________ 相同;若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性,该试剂________.
(2)①若用Zn、Cu作电极设计成原电池,并能产生持续稳定的电流,以确定Zn、Cu的活动性.试在下面方框中画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液_______.
②上述装置中正极反应式为 ________ .
③某小组同学采用Zn、Fe作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选用________ .
A.0.5mol•L﹣1氯化亚铁溶液
B.0.5mol•L﹣1氯化铜溶液
C.0.5mol•L﹣1盐酸
D.0.5mol•L﹣1氯化亚铁和0.5mol•L﹣1氯化铜混合溶液
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料,某研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了两种不同的实验方案进行探究。
[探究一]实验步骤:
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。实验中发生反应的化学方程式是___。NaOH溶液的体积V≥___。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将__(填“偏高”或“偏低”)。
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