已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O...

已知下列反应的反应热为：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　 　 △H1 = -870.3KJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H2 = -393.5KJ/mol

（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) 　　 △H3 = -285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝　　　　　　　　　

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已知下列反应的反应热：

(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △ H1 =− 870.3 kJ · mol−1

(2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H2 =− 393.5 kJ · mol−1

(3)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △ H3 =− 285.8 kJ · mol−1

则下列反应的反应热为(　　 )2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)

A.△ H =+ 488.3 kJ · mol−1 B.△ H =− 244.15 kJ · mol−1

C.△ H =− 977.6 kJ · mol−1 D.△ H =− 488.3 kJ · mol−1

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已知下列反应的反应热：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　　 △H1=-870.3kJ⋅mol-1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H2=-393.5kJ⋅mol-1

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　 △H3=-285.8kJ⋅mol-1

则下列反应的反应热为（　　　 ）

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

A.△H=+488.3kJ⋅mol-1 B.△H=-244.15kJ⋅mol-1

C.△H=-977.6kJ⋅mol-1 D.△H=-488.3kJ⋅mol-1

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已知下列反应的反应热为：

(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol    (3) H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃=-285.8KJ/mol

试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)  △H            （    ）

A.-488.3 KJ/mol    B. +488.3KJ/mol    C. -245.7KJ/mol    D. +245.7KJ/mol

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Ⅰ.已知下列反应的反应热:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；；△H1＝－870.3kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2=－393．5 kJ／mol

(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3＝－285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)；ΔH=___________;CH3COOH(l)的燃烧热是________；在(3)式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2___________升。

Ⅱ.已知下列两个热化学方程式；

2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)； △H=－570.kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是________________ 。

(2)已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________

Ⅲ.8 g硫磺在 O2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量是74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是_____________L，热化学方程式为______________________________________。产生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH____________________mol

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（3分） 已知下列反应的焓变

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+O₂(g) ==CO₂(g)                     △H₂=-393.5kJ/mol

(3) 2 H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)                 △H₃= -285.8kJ/mol

试计算反应 2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l)的焓变ΔH=________

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（5分）已知下列反应的反应热为

① CH3COOH(l)＋2O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH1＝－870.3 kJ/mol

② H2(g)＋O2(g) = H2O(l)　 ΔH2＝－285.8 kJ/mol

（1）已知1.2 g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35 kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用ΔH3表示）：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)的反应热ΔH。（要有计算过程）

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已知下列反应的反应热:

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(　　 )

A．ΔH=-488.3 kJ·mol-1　　　　　　 B．ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C．ΔH=-977.6 kJ·mol-1　　　 D．ΔH=+488.3 kJ·mol-1

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已知下列反应的反应热:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则下列反应的反应热为(　　)

2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1        B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1        D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

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（1）已知下列反应的焓变

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　 △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g)　 △H2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

试计算反应CH3COOH(l) = 2C(s)+2H2(g)+O2(g)的焓变ΔH=_____________。

（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:_________________________________________。

（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：___________________________。

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