氨气是重要的化工原料。38.1.实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。a.烧...

氨气是重要的化工原料。

38.1.实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。

a.烧碱　　 　　　　　　 b.生石灰 　　　　　　　　 c.氯化铵

检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

39.2.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为　　　　　　 ；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入　　　　　 。

侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2来自_____（选填编号）。

a.石灰石煅烧　　 　　　　　　 b.含碳物质燃烧 　　　　　　　　 c.合成氨厂的副产品

40.3.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：

①溶液变稀；

② [Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+

请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

41.4.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　 　　　　 。

（2）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH　　　　 g。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（本题共12分）

氨气是重要的化工原料。

38．实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。

a．烧碱　 　　　 　 b．生石灰 　　　　 c.氯化铵

检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为　　　　　　 ；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入　　　　　 。

侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2来自_____（选填编号）。

a.石灰石煅烧　　　　　　　　

b．含碳物质燃烧　　　　　　　　　

c．合成氨厂的副产品

40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：

①溶液变稀；②[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+

请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

41.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH　　　　 g。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和　　　 　　　　　 　 来制取氨气．

a．烧碱　　 b．生石灰 　　 c．氯化铵

（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

①盛放氨水的实验仪器的名称为　　　　　 ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：

（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。

①氨气溶于水的过程中存在的平衡有　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理　　　　　　　　　　 。

（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为　　　　　　 。

（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化Ⅲ中部分反应如下：

NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和） NaHCO3↓+NH4Cl。

①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是　　　　　　　　　　　 。

②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：

准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。样品中碳酸钠的质量分数为　　　 　 　　 。

（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：

①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2一移向　　　　　　　　　　 （填字母）。

A．电极a　　　　　 B．电极b

②该电池工作时,电极a上发生的电极反应为　　　　　　　　　　 。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为　　　　　　 。

（2）联氨在一定条件下可按下式分【解析】
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，则反应　　　　　　　 （填“放出”或“吸收”）　　　　　 kJ的能量。

（3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。

①a极为电池的　　　　　　 （填“正”或“负”）极。

②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为　　　　　　 。

（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　 。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式　　　　　　 （△H用E1、E2、E3表示）。

（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：　 [Cu(NH3)2CH3COO]（l）+ CO（g）+NH3(g)Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l)　 △H<0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是　　　　　　　 （填字母序号）。

A.高温、高压　　　　 B.高温、低压　　　 C.低温、低压　　　　 D.低温、高压

（3）已知N2（g）+ 3H2 2NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。

①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3)=　　　　　 ，放出的热量为　　　　　 。

②25 min时采取的某种措施是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③时段III条件下反应的平衡常数为　　　　　　　　 。(保留3位有数字)

（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:2NH3（g）+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0。某温度下，向容器为100mL的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。

高三化学简答题简单题查看答案及解析

图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用

于(　　)

A.锌和盐酸生成氢气

B.亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.浓氨水和烧碱制取氨气

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

氮是一种重要的元素，可用来合成NH3与 HNO3等一系列重要化工产品。

(1)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的物质的量浓度是_______（小数点后保留一位）。

(2)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

①2C + O2 → 2CO　　 ②C + H2O(g) → CO + H2　　 ③CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：

则计算参加反应的H2O(g)和氧气的体积比V(H2O)/V(氧气)=__________上表中x=________m3，实际消耗了___________ kg焦炭。

(3)工业生产硝酸时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应：

①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O

②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O

现将22.4升（标准状况）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH溶液中，充分反应，气体全部被吸收。则反应中产生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代数式表示）____________________

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

氨气是一种化工原料。

（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

　　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　　　 C

（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3·H2O是弱电解质。

　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加　　　　　 溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将　　　　　　 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度

=　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （只列出算式，不做运算）

高三化学实验题困难题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析