下图是某实验室测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫元素的质量分数的装置：
实验时有如下操作：
A．连接好全部仪器，并检查其气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将样品小心放硬质试管中部
D．以均匀的速度不断鼓入空气
E．将试管中样品加热到800℃~850℃
F．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
（1）装置①的作用是__________________。装置②的作用是 _________________________。
（2）I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为 __________________________。
（3）根据___________________________现象判断滴定已达到终点。
（4）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是_____（只需举出一种可能）。
（5）完成下列计算：若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为（假设杂质不参加反应） _____________________。
高三化学实验题中等难度题
下图是某实验室测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫元素的质量分数的装置：
实验时有如下操作：
A．连接好全部仪器，并检查其气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将样品小心放硬质试管中部
D．以均匀的速度不断鼓入空气
E．将试管中样品加热到800℃~850℃
F．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
（1）装置①的作用是__________________。装置②的作用是 _________________________。
（2）I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为 __________________________。
（3）根据___________________________现象判断滴定已达到终点。
（4）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是_____（只需举出一种可能）。
（5）完成下列计算：若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为（假设杂质不参加反应） _____________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是
A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是__________（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
（6）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．
高三化学实验题极难题查看答案及解析
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种既可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
实验题（17分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽悠SO2、H2SO3与氧气的反应）。
实验的正确操作步骤如下：
A、连接好装置，并检查装置的气密性
B、称取研细的黄铁矿样品
C、将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中。
D、以1L/min的速率不断鼓入空气。
E、将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850℃。
F、用300ml的饱和碘水吸收SO2 ，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
G、吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液
H、取20.00ml 吸收液，用标准0.2000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）层溶液进行后续实验。
试回答：
(1) 步骤G中所有主要仪器是 、应取
(2)装置⑤的作用是 ；
(3) 装置连接顺序是 （填编号）。
(4) 步骤H中滴定时应选用________作指示剂，可以根据________现象判断滴定已达到终点。
(5) 假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并全部饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：
| 滴定次数 | 待测液的体积/mL | 标准溶液NaOH（aq）体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.48 |
| 第二次 | 20.00mL | 0.22 | 22.15 |
| 第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为 ________。（保留小数点后1位）
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料进行如下实验探究。为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。
（1）仪器B的名称是________________。
（2）仪器A的作用是______________，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。
（3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：
①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________。
②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。
③经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m1、m2的代数式表示）。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
（15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
A.连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2
SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分FeS2）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。
请回答下列问题：
（1）装置B的名称为_____；a处不断通入空气的目的是_____。
（2）装置A的作用是_____。
（3）反应结束后，关闭K1打开K2，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。
①操作I所得溶液中所含的溶质有_____。
②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_____。
③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）
（4）取煅烧后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_____。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
中国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为
和
，实验室为测定和的物质的量比，利用下图所示装置进行实验。
实验步骤如下：
Ⅰ.按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；
Ⅱ.打开
、
，通入一段时间氮气，关闭、，取下干燥管称量其质量（
）后再连接好装置；
Ⅲ.打开和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去
的稀硫酸（其它杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质），待反应完成后，打开通入一段时间氮气；
Ⅳ.关闭、，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100mL溶液备用；
Ⅴ.取下上述步骤ⅱ中的干燥管并称量其质量（
）；
Ⅵ.取配制好的滤液25mL于锥形瓶中，用
溶液滴定。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中需要称重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。
（2）实验过程中发现B中有黑色沉淀生成，写出装置A中与稀硫酸反应的化学方程式__________________。
（3）C装置的作用是_________；若撤去装置F，则测得的的含量会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）下列关于步骤Ⅳ的叙述正确的是_________（填标号）。
A.滤渣中含有还原产物单质硫
B.过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用
C.过滤操作要迅速，否则会使测得的的含量偏低
D.检验沉淀是否洗涤干净，可向滤液中加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
（5）步骤Ⅵ中发生反应的离子方程式为_________，到达滴定终点的现象是_________。
（6）若上述实验中
，步骤Ⅵ消耗溶液45mL，则该矿石样品中
_________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
[实验二]测定铁元素的含量。
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是________
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析