下列说法错误的是（ ）A．汽车尾气系统装配催化转化器可减少CO、NO的污染B．使用含铅汽油...

下列说法错误的是（    ）

A．汽车尾气系统装配催化转化器可减少CO、NO的污染

B．使用含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒

C．水中的重金属污染主要包括汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）、钠（Na）

D．水中的某些重金属污染物可被微生物转化为毒性更大的有机化物

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下列说法不正确的是(　　 )

A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

B．使用 “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可减少空气污染

C．汽油、煤油、大豆油中所含主要成分均为烃类

D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应

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汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是(　　)

A. CO和NO反应生成CO2和N2反应方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2

B. 汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染

C. 此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度

D. 增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染

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汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是

A. CO和NO反应生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

B. 汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染

C. 此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度

D. 增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染

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碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　　　　 △H1=+180.5 kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　　　　　　　 △H2=－221.0 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　 △H3=－393.5 kJ/mol

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

(2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图所示，表示c(N2)—t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，在1100K时，CO2的体积分数为__________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(4)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯原理如图所示

①太阳能电池的负极是_______(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是___________。

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减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式：________________。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。

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机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知： C（s）+O2（g） = CO2（g）　　　　 △H1 ＝− 393.5kJ·mol−1

2C（s）+O2（g） = 2CO（g）　　　 △H2 ＝− 221.0 kJ·mol−1

N2（g）+O2（g） = 2NO（g）　　　 △H 3 ＝+180.5 kJ·mol−1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_______。

（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

① 前4 s内的平均反应速率υ（CO） ＝______mol·L−1·s−1。

② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_________。

（3）实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =_____________。（保留一位小数）

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Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。

已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1） CO的燃烧热为___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO (g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．2n(CO2)=n(N2) 　　　　　　　　　　 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变　　　　　　　　　　　　　 D．容器内气体压强不变

（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a 点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度 下反应的平衡常数 Kp 的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：

N2H4的电子式为___________ ；a极的电极反应方程式为___________；

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