将反应设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时...

将反应设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．两次电流计指针偏转方向相反

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将反应IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流表指针发生偏转，一段时间后，电流表指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流表指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

A. 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 两次电流表指针偏转方向相反

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已知反应是可逆反应．设计如图装置、均为石墨电极，分别进行下述操作．

I向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

向B烧杯中逐滴加入溶液结果发现电流计指针均发生偏转．

据此，下列判断正确的是

A.操作I过程中，为正极

B.操作II过程中，盐桥中的移向B烧杯溶液

C.I操作过程中，棒上发生的反应为：

D.II操作过程中，棒上发生的反应为：

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已知反应是可逆反应。设计如图装置(均为石墨电极)，分别进行下述操作：

①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。

(1)①过程中棒上发生的反应为_________；

②过程中棒上发生的反应为___________。

(2)操作②过程中，盐桥中的移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。

资料：。向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

(3)a=________________。该平衡体系中除了含有和外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。

(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。

反应：

反应：

则______________

(5)已知：25℃时，。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量，应尽快用大量的一定浓度的溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的浓度为，应服用的溶液的最低浓度为_______。

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某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。

下列说法正确的是

A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+

B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极

C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转

D.对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

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某同学做了如下实验:

下列说法中正确的是

A. 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转

B. 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

C. 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等

D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

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Ⅰ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向_____烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为___________________________。

Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：

（2）该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是_________（填“正确”或“不正确”）。

（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池。那么在烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为______________________。

（4）对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：

①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：_________________________________。

②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：_________________ 。

（5）若第（4）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式_____________________________________。

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实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是

A. 装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸

B. 装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

C. 装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转

D. 装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g

D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO₃==2Ag+Cu(NO₃)₂

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某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2 时，电流表指针偏转。下列分析正确的是

A.闭合K1时，Na2SO4开始电离

B.闭合K1时，石墨a 附近溶液逐渐变红

C.断开K1、闭合K2时，石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱

D.断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2˗2e-=2H+

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