一定条件下,向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L-1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是( )。
A.0~5 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)-1
B.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0
C.在T2 ℃时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆
D.若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
高三化学选择题中等难度题
一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,测得反应的相关数据如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 500 | 500 | 300 |
反应物投入量 | 3 mol H2、1 mol N2 | 4 mol NH3 | 2 mol NH3 |
平衡v正(N2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(NH3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
达到平衡时能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
达到平衡时体积分数 | φ1(NH3) | φ2(NH3) | φ3(NH3) |
物质的平衡转化率α | α1(H2) | α2(NH3) | α3(NH3) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是( )
A. v1<v2,c2>2c1 B. K1=K2,p2>2p1
C. φ1(NH3)<φ3(NH3),a+0.5b<92.4 D. c2>2c3,α1(H2)+α3(NH3)>1
高三化学多选题困难题查看答案及解析
一定条件下,向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2 ,发生如下反应:
,5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A. 0~5 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol.(L.min)
B.反应
C.在T2℃时,若反应处于状态D,则一定有
D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
一定条件下,向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L-1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是( )。
A.0~5 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)-1
B.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0
C.在T2 ℃时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆
D.若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
一定条件下,向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),5 min后反应达到平衡时C(CH3OH)为0.2 mol·L-1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A.0~5 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)-1
B.反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0
C.在T2℃时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆
D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
高三化学选择题困难题查看答案及解析
一定条件下,向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L-1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 ( )。
A.0~5 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)-1
B.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0
C.在T2 ℃时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆
D.若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
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Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中,充入2mol CO2和5mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
(1)从反应开始到第10min,H2的转化率为________,在 该条件下,反应的平衡常数K=________,如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡(选填序号)。
a.向正向移动 b.向逆向移动
c.不移动 d.无法确定平衡移动方向
(2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________(选填序号)。
a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离 d.再充入l mol CH3OH(g)
II.熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1:1)直接作燃料,其工作原理如图所示。请回答下列问题:
(1)A电极的电极反应方程式为________。
(2)常温下,用石墨作电极,以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电,若电解后溶液的体积为2L,溶液的pH=1(不考虑水解产生的H+),则阳极产生的气体的物质的量是________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
在一定温度下,将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO2(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H20(g) △H < O
分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下:
t/min | 1 | 4 | 8 | 11 |
n(H2)/mol | 6 | 2.6 | 2 | 2 |
则下列说法正确的是
A.该温度下,平衡常数K = 0.5
B.反应进行4min时,V正(C02) = 0.45 mol/(L·min)
C.反应进行到9min时,H2的转化率比8min时高
D.反应进行11min后,若增大容器内压强,CO2的转化率一定增大
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在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
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在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
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在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A.2 c1>c3 B.a + b=92.4 C.2P1<P3 D.α1 +α3=1
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