十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属...

十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是

A．CO2　　 　　　　 B．SO2　 　　　　 　 C．NO2　 　　　　 　 D．PM2.5

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在刚刚闭幕的十二届全国人大三次会议上，政府工作报告中强调指出要加大环境治理。下列做法与该报告精神相违背的是

A.为了提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

B.开发新能源，减少化石燃料的使用

C.倡导多乘坐公交车和地铁，少开私家车出行

D.提倡垃圾分类和回收利用，节约资源

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2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

①写出该反应的平衡常数表达式　　　　　　　　　　 　　 　　　　 。

②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是　　 　　　 　　 。

A．容器中密度不变

B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

D．容器内压强保持不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

① 该反应的ΔH　　　　 　　 0（选填“＞”、“＜”）。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJ•mol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正　　　　　　　　 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为　　　　　　 　　　　 ，达到平衡时CO的转化率为　　　　　　　　 。

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今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。

①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。

(2)在25℃、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

①NO的转化率为　　　　　　 ，0～15min 内，v(NO) =　　　　　 。

②20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是　　　　 (填选项序号)。

a.升高温度　 　　 　 b.增加CO的量　　 　　 c.降低温度　　 　　 d.扩大容器体积

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近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

I．氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

A．混合气体的密度保持不变　　　　　　　　　　　 B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变　　　　　 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应：2NO(g) N2(g)+O2(g)　 ΔH<0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的是下列反应条件中的______ (填字母序号)。

A．压强　　　　　　 B．温度　　　　　 C．催化剂

根据如图中的能量变化数据，计算反应：2NO(g) N2(g)+O2(g)　 的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究

（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”）。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________ 。

（4）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

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（1）近年来我国京、津、冀等多地出现雾霾天气，主要原因是空气污染严重所致，下列有关治理空气污染的方法正确的是___________。

A．大力开发核能、氢能、风能、海洋能和生物质能等能源

B．限制使用电动车

C．我国煤炭储量丰富，可以大力发展火力发电

D．节日可尽情燃放烟花爆竹

（2）食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。下列说法中不正确的是____。

A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘

B．亚硝酸盐可常用作腌制肉类食品的防腐剂，大量进食易致癌

C．维生素或钙、硒等不能添加在食品中

D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是___________。

A．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

B．随着平价药房的开设，病人都可以到药店自行买药服用，不用到医院就诊

C．使用青霉素可直接静脉注射，不需要进行皮肤敏感试验

D．碘酒能使蛋白质变性，医院里常用于皮肤消毒

（4）在我国一些大城市，汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有CO、　　　 、　　　 和碳氢化合物等。治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

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化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物

B. 沼气属于生物质能，利用生物质能就是间接利用太阳能

C. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均有氧化性

D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

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近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。

Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0。

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。

Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。

(1)硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。

a.少用煤作燃料　　　　　　 b.把工厂的烟囱加高　　　　　　 c.燃料脱硫　

d.燃煤时鼓入足量空气　　 e.开发新能源

(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g)　 △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g)　 △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g)　 △H =+44kJ/mol

写出CH4(g)还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________。

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近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。

（1）用CH4催化还原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲计算反应CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓变ΔH2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变ΔH3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为____________________。据此计算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g)N2 (g) + CO2 (g)　 ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

① T1℃时，该反应的平衡常数K=___________（保留两位小数）。

② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________________。

③ 若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

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2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是

A. 用碱性废水中和酸性废水　　 B. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染　　 D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

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