（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol/L。（保留小数点后1位）...

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　　 mol·L﹣1（小数点后保留一位）．

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=　　　　　　 mol·L﹣1．

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为　　　　　　　 g

（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：　　　　　　　　 ．

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

G．用天平称量该物质

（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：　　　　　　　　 ．

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

E．转移溶液时未洗涤烧杯

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（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol/L。（保留小数点后1位）

（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是（填序号）。

A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用浓硫酸的体积为__________mL。

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液的质量D．溶液的密度

③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时俯视观察液面

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某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下。请根据说明信息和相关知识

(1)该“84消毒液”中，NaClO的物质的量浓度约为_______ mol/L(保留至小数点后一位)

(2)某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能与2.24L(标准状况下)的氯气恰好完全反应_________。(简要计算过程)

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已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__mol·L-1 （保留1位小数）。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考虑ClO-的水解)。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________（填字母）。　　　　　　　　

A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶

C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_______（填字母）。

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.使用前要检查容量瓶是否漏液

C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1 的浓硫酸配制2L2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_____mL。

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已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　　 （保留两位有效数字）

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）。下列说法正确的是　　　　　　　　　 （填序号）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）

Ⅰ．定容时俯视刻度线　　　　　　　 ；

Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出　　　　　　　 。

（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为　　　　　　　 mol•L﹣1；

②需用浓硫酸的体积为　　　　　　 mL。

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已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为__mol/L．（ 保留小数点后 1 位）

（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是__（ 填序号）．

A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（ 密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．

①需用浓硫酸的体积为__mL．

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__。

A．溶液中H2SO4的物质的量　　　　　　　　　　　　 B．溶液的浓度

C．溶液的质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液的密度

③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有__。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时俯视观察液面．

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已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约______mol·L-1(小数点后保留一位)。

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_______________________。

(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

A．用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈__________________。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____________________。

C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 ___________________。

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处___________。

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（1）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80 mL与所示消毒液物质的量浓度相同的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为　　　　　 g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和　　　　　　　　　　　　 。

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL 2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是

E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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（1）某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）

（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器　　

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线

a．①　 ③　　 b．①　 ④　　 c．③　 ⑤　　　　 d．⑤　 ⑥

（3）① 该同学用配制的0.400 mol·L-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

a．浓盐酸挥发，浓度不足

b．配制溶液时，未洗涤烧杯

c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线　　

d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。

（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为　　 　　　　　　 　　　 mol/L。（保留两位小数）

（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要　 用到的是___ 　　　　 　 _。（填序号）

A 锥形瓶　 B 烧杯　 C 胶头滴管　 D 药匙　　 E 托盘天平

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 　　 　　　　　 　　 、　 　　　　　　 　　 。

（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是　　　　 　　　　 　 （填序号）。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。（写出计算过程，计算结果保留两位小数）

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