常温下，下列叙述错误的是A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值...

常温下，下列叙述错误的是

A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L-1

高二化学选择题困难题查看答案及解析

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L-1

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下列叙述正确的是

A. 向0.1 mol/L的氨水中加水稀释，则溶液中增大

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C. 常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈蓝色

D. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

高二化学null中等难度题查看答案及解析

在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是

A. 加水　　 B. 升温　　 C. 加适量CH3COONa固体　　 D. 通适量HCl气体

【答案】D

【解析】A. 加水稀释促进醋酸的电离，且c（H+）减小，故A错误；B. 因醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，促进醋酸的电离，c（H+）增大，故B错误；C. 加适量CH3COONa固体，增大醋酸根离子的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，c（H+）减小，故C错误；D. 通适量HCl气体，增大氢离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故D正确；答案选D。

【题型】单选题
【结束】
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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　　 ）

A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Mg2+

B. 常温下，pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-

C. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、OH-

D. 水电离出来的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不变

D．溶液中减小

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下列表述正确的是

A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12

D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

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按要求回答下列问题：

（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___。

A.溶液中导电粒子的数目减少　　　　　　 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C.溶液中不变　 D.溶液中减小

（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=___（溶液体积变化忽略不计）。

（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是___。

（4）常温下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度___。

（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__；

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) __。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（　 ）

A．升温 　　　 B．加水　　　　 C．加入NaOH溶液 　 　 D．加入0.1mol/L HCl

高二化学选择题简单题查看答案及解析

现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______．

A．c(H+)　 B．c(H+)/c(CH3COOH)　　 C．c(H+)•c(OH﹣)　　 D．c(OH﹣)/c(H+)

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“=”)．

(4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是______．

A．HCO3﹣　　　　　　 B．CO32﹣　　　　　　 C．ClO﹣　　　　　　 D．CH3COO﹣

(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=______；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______．

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______．

A．c(H+)　 B．c(H+)/c(CH3COOH)　　 C．c(H+)•c(OH﹣)　　 D．c(OH﹣)/c(H+)

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“=”)．

(4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是______．

A．HCO3﹣　　　　　　 B．CO32﹣　　　　　　 C．ClO﹣　　　　　　 D．CH3COO﹣

(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=______；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______．

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