(10分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下:
(1)在加NH3·H2O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下,Al(OH)3浊液的pH=3,其Ksp=1×10-36,则其中c(Al3+)=▲ 。
(2)生产流程中所得滤液的主要成分为▲ (写化学式)。
(3)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%,试通过计算确定该分子筛的化学式(写出计算过程)。
(4)分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛;当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65Å)和异丁烷(分子直径为5.6Å)应该选用▲ 型的分子筛。
高三化学填空题中等难度题
分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下:
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(1)在加NH3·H2O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下,Al(OH)3浊液的pH=3,其Ksp=1×10-36,则其中c(Al3+)= 。
(2)生产流程中所得滤液的主要成分为 (写化学式)。
(3)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%,试通过计算确定该分子筛的化学式(写出计算过程)。
(4)分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛;当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65Å)和异丁烷(分子直径为5.6Å)应该选用 型的分子筛。
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(10分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下:
(1)在加NH3·H2O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下,Al(OH)3浊液的pH=3,其Ksp=1×10-36,则其中c(Al3+)=▲ 。
(2)生产流程中所得滤液的主要成分为▲ (写化学式)。
(3)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%,试通过计算确定该分子筛的化学式(写出计算过程)。
(4)分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛;当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65Å)和异丁烷(分子直径为5.6Å)应该选用▲ 型的分子筛。
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(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下:
(1)在加NH3·H2O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下,Al(OH)3浊液的pH=3,其Ksp=1×10-36,则其中c(Al3+)= ▲ 。
(2)生产流程中所得滤液的主要成分为 ▲ (写化学式)。
(3)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%,试通过计算确定该分子筛的化学式(写出计算过程)。
(4)分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛;当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65Å)和异丁烷(分子直径为5.6Å)应该选用 ▲ 型的分子筛。
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分子筛具有均匀的微孔结构,分子筛筛分作用见下图。由于分子筛具有吸附能力高,热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点,使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下:
在加NH3·H2O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)3生成,假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%。
(1)分子筛的孔道直径为4A(1 A=10-10m)称为4A型分子筛,当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用________型分子筛。
(2)A12(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________
(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外,主要为________;检验其中金属阳离子的操作方法是________
(4)加NH3·H2O调节pH后,加热到90℃并趁热过滤的原因可能是________
(5)该生产流程中所得分子筛的化学式为
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分子筛具有吸附能力强,热稳定性高等优良性能,使得分子筛获得广泛应用,某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下:
在滴加氨水调节pH=9的过程中,若pH控制不当,会有Al(OH)3生成,假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失,钠原子利用率为10%。
(1)分子筛的直径为4A(1A=10-10m)称为4A型分子筛,当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用_______型分子筛。
(2)Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________
(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外,主要还有 等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是 ;
(4)加NH3•H2O调节pH后,加热到90℃并趁热过滤的原因可能是 。
(5)该生产流程中所得分子筛的化学式为 。(用氧化物形式表示)
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在分析化学中,NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂,用于物质的分离和提纯。已知:NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向体积为1.0 L、浓度为2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3,若不考虑溶液体积变化,当反应开始有白色沉淀出现时,通入NH3的体积(标准状况)为( )
A.112mL B.224mL C.118.72 mL D.201.6 mL
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为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | NH3(H2O) | 浓硫酸 | 洗气 |
B | Br2 (H2O) | CCl4 | 分液 |
C | KCl固体(I2) | KOH溶液 | 加热 |
D | 氢氧化铁胶体(FeCl3) | 无 | 过滤 |
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为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 | 待提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | NH3(H2O) | 浓硫酸 | 洗气 |
B | H2O(Br2) | CCl4 | 分液 |
C | KCl固体(I2) | KOH溶液 | 加热 |
D | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
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选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | NH3(H2O) | 浓硫酸 | 洗气 |
B | H2O(Br2) | CCl4 | 分液 |
C | KCl固体(I2) | KOH溶液 | 加热 |
D | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
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为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A NH3(H2O) 浓硫酸 洗气
B H2O(Br2) CCl4 分液
C KCl固体(I2) KOH溶液 加热
D MgCl2溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤
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