2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存...

2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)　 △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快)　 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于V2O3的质量　　 B. VO2是该反应的催化剂

C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol　　 D. 升高温度，该反应的△H增大

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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)　 ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快)　　 4VO2+O22V2O5(慢)

下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于V2O5的质量　　 B. VO2是该反应的催化剂

C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol　　 D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率

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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)　 ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快)　　 4VO2+O22V2O5(慢)

下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于V2O5的质量　　 B. VO2是该反应的催化剂

C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol　　 D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)

A. 反应速率主要取决于V2O5的质量　　 B. VO2是该反应的催化剂

C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol　　 D. 升高温度，该反应的△H增大

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已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　 △H=-198kJ⋅mol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列说法正确的是（　　 ）

A.由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂

B.该反应在高温下易自发进行

C.该反应的逆反应的活化能大于198kJ⋅mol-1

D.当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小

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2SO2(g)十O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H = -198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) 　 Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应

B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量

D. VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（　　 ）

A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂

C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H增大

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2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)  △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:

Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) 　 Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（　　 ）

A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应

B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量

D. 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

C. 加入V2O5，△H不变，但反应速率改变

D. 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

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硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．

（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是　　 　　　 　　 ，判断的依据　　　 　　　 ．

（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．

在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=　　 　　　　 　　 ，该温度下的平衡常数　　 　　　　 　　 ．

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 　　　　　　　　 ．

③由表中数据可推知，Tl　　 　　 　 T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是　　 　　 　 ．

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