某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。请你参与实验...

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某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。

请你参与实验并回答下列问题：

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为___________________ ；

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_______________________。

（2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

则操作①的名称为　　　　　　　　，试剂A的化学式为___________________。

（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是　　　　　　　　（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是______________________ 。

高三化学填空题中等难度题

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相关试题

某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。
请你参与实验并回答下列问题：
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为___________________ ；
过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_______________________。
（2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：
则操作①的名称为　　　　　　　　，试剂A的化学式为___________________。
（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是　　　　　　　　（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是______________________ 。

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（9分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为　　　，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为　　　　　　　．
（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为　　　　　　　，试剂A的化学式为　　　　　　　．
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是　　　　　　　（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　．

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（9分）有一同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。请回答有关问题。
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2 溶液中的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　。
过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　。
（2）该同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为　　　　　　，试剂A的化学式为　　　　　　　　　　。
（3）实验证明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，试推测产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　。

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I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl₂还是FeCl₃”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺．
①可观察到实验现象是________，
②反应过程中发生反应的化学方程式是________．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的电子式为．
③氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式________．
②第二种假设是：________，
II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：________．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂________t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：________．
②燃料电池正极消耗空气的体积是________（标况，空气中O₂体积分数以20%计算）．
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（8分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl₂还是FeCl₃”。请你参与探究并回答有关问题：
(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²^＋。①可观察到整个过程的实验现象是______________，②加入NaOH溶液后，反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe)。
Ⅱ.SCN^－的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³^＋氧化为Fe，请写出该离子反应方程式________________________。
②第二种假设是：__________________________。

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小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________，
过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________。
（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明
显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________。

高三化学简答题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
（1）白色沉淀是　　　　　　　　　　。
（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
（3）操作①的目的是　　　　　　　　　　，集气瓶B中的试剂是　　　　　　。
（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种　　　　　　，理由是　　　　　。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

坩埚质量

坩埚与晶体总质量

加热后坩埚与固体总质量

第一次称量

第二次称量

11.710g

22.700g

18.621g

a

（5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为　　　　　　　　　　　　。
（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值　　　　（保留二位小数），相对误差　　　　。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
某研究性小组为了探究石蜡油(液态烷烃混合物)的分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是
A. 石蜡油分解产物中含有烯烃，不含烷烃
B. 试管乙、丙中溶液均褪色，分别发生氧化反应、加成反应
C. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用
D. 结束反应时，为防止倒吸，先撤出导管，再停止加热

高三化学单选题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出）
（1）A中所装试剂为铜片和　　　　　　　　。（填试剂名称）。
（2）D中试剂为0.5 mol/L BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为　　　　　　　　　　，证明SO2具有　　　　　　　　　性。
（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液可以为　　　　　　　　　　。
A．酸性高锰酸钾溶液　　　 B．品红溶液　　　 C．石蕊试液　　 D．蓝色的碘—淀粉溶液
（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。
可能原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验验证：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，预期观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）指出上述装置中一处明显的不足：　　　　　　　　　　　　　。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
（10分）某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________。
（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.
（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。

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坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
第一次称量	第二次称量
11.710g	22.700g	18.621g	a