小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。（1）少量SO2通...

（9分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题．

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为　　　 ，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为　　　　　　　 ．

（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为　　　　　　　 ，试剂A的化学式为　　　　　　　 ．

（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是　　　　　　　 （填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　 ．

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为

________________________________________________________________________，

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为

________________________________________________________________________。

（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明

显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。

（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________。

高三化学简答题简单题查看答案及解析

（9分）有一同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。请回答有关问题。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2 溶液中的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

（2）该同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉 淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为　　　　　　 ，试剂A的化学式为　　　　　　　　　　 。

（3）实验证明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，试推测产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。

请你参与实验并回答下列问题：

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为___________________ ；

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_______________________。

（2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

则操作①的名称为　　　　　　　　 ，试剂A的化学式为___________________。

（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是　　　　　　　　 （填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是______________________ 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（10分）某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________。

（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.

（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　

②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法　　 　　　 　　 （填“合理”或“不合理”），理由是：　　　　　　　　　　

③能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 　　　 　　　 ．

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

（1）白色沉淀是　　　　　　　　　　 。

（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

（3）操作①的目的是　　　　　　　　　　 ，集气瓶B中的试剂是　　　　　　 。

（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种　　　　　　 ，理由是　　　　　 。

丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

（5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为　　　　　　　　　　　　 。

（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值　　　　 （保留二位小数），相对误差　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

.某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。

[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。

甲.乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究

甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：

回答下列问题：

（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____

（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：

① A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。

②________________________（用离子方程式表示）。

（3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________

（4）通过上述实验，得出的结论是________________________

[探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应

查阅资料： ①Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为：

回答下列问题:

（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________

（6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.少量SO2通入BaCl2溶液中：

B.与足量盐酸反应：

C.中加入酸化的KMnO4：

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是

A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷

C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+

D. 装置B是为了验证还原性： SO2>I-

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