(8分)下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(部分产物未列出):
已知C是紫红色金属固体,B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。
(1)A的化学式是________,E化学式是________;
(2)电解反应的化学(或离子)方程式是________;
(3)对200ml 1mol/L的A溶液进行电解,当有0.02mol电子发生转移时,溶液的为
________(假设溶液体积不变)。
高二化学填空题简单题
(8分)下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(部分产物未列出):
已知C是紫红色金属固体,B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。
(1)A的化学式是________,E化学式是________;
(2)电解反应的化学(或离子)方程式是________;
(3)对200ml 1mol/L的A溶液进行电解,当有0.02mol电子发生转移时,溶液的为
________(假设溶液体积不变)。
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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白:
(l)L的化学式为:__________________
(2)用电子式表示F的形成过程__________________________________
(3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式:________________________
(4)H和G之间反应的化学方程式为:_______________________________,每生成2.4克的D转移______ mol电子。
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(10分)下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知:A、B、C、D均为前三周期元素的单质,也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体,且B是良好的半导体材料,C、D为气体,电解H的饱和溶液生成x、C和D,此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)
(1)B单质为 .列举B的氧化物的一种重要的工业用途为 。
(2)X的电子式为 ,Y是(填化学式) 。
(3)E和G在水溶液中混合反应,其离子反应方程式为
。
若在E的水溶液中通入过量的CO2,其离子反应方程式为
。
(4)25℃时用石墨电极电解含0.2 mol H的水溶液,在阳极产生0.2 mol气体时,测得此时溶液的体积为200 mL,则该溶液中C(OH-)最接近的数值为 。
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(6分)下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图,其中部分反应中的产物未列出。已知:A为红色固体,B为无色油状液体,是实验室常见的气体干燥剂, C是无色气体,F为黄绿色气体,G为白色沉淀。
(1)G的化学式为 。
(2)F的电子式为 。
(3)写出H与稀硫酸反应生成D溶液的离子方程式 。
(4)写出无色气体C与O2反应生成I的化学方程式,并用双线桥表示出电子转移的方向和数目: 。
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物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B__________、E__________、G__________;
(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是____________,阴极物质是__________,电解质溶液是__________;
(3)反应②的化学方程式是__________。
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K=___________。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度___________(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率___________(填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
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(12分)物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。(提示:葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题:
(1) 写出下列物质的化学式:B________、E________、G________
(2)利用电解精炼法可提纯C物质,在该电解反应中阳极电极材料是________,阴极电极材料是________,电解质溶液是________
(3)反应②的化学方程式是________。
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K =________(保留一位小数)若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则:
B的平衡浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”),
氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”),
D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
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(12分)物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。(提示:葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题:
(1) 写出下列物质的化学式:B________、E________、G________
(2)利用电解精炼法可提纯C物质,在该电解反应中阳极电极材料是________,阴极电极材料是________,电解质溶液是
(3)反应②的化学方程式是________。
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K =________(保留一位小数)若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则:
B的平衡浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”),
氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”),
D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
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(10分)下图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)B的电子式为________;
(2)写出B和C反应的化学方程式________;
(3)写出E与G的稀溶液的离子方程式,写出电子转移数目:________,________;
(4)汽车尾气中常含有D和CO,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知:F(g) + A(g) = 2D (g) ;△H = +180.5KJ/mol
2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) ;△H = -221.0 KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g);△H = -393.5 KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为:________。
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下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是( )
A.如图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件,可知铁的金属性比镁弱
C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
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(8分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)A在B中燃烧的现象是 。
(2)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。
(3)G+J→M的离子方程式是 。
(4)Y受热分解的化学方程式是 。
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