(10分)下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知:A、B、C、D均为前三周期元素的单质,也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体,且B是良好的半导体材料,C、D为气体,电解H的饱和溶液生成x、C和D,此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)
(1)B单质为 .列举B的氧化物的一种重要的工业用途为 。
(2)X的电子式为 ,Y是(填化学式) 。
(3)E和G在水溶液中混合反应,其离子反应方程式为
。
若在E的水溶液中通入过量的CO2,其离子反应方程式为
。
(4)25℃时用石墨电极电解含0.2 mol H的水溶液,在阳极产生0.2 mol气体时,测得此时溶液的体积为200 mL,则该溶液中C(OH-)最接近的数值为 。
高二化学填空题简单题
(10分)下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知:A、B、C、D均为前三周期元素的单质,也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体,且B是良好的半导体材料,C、D为气体,电解H的饱和溶液生成x、C和D,此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)
(1)B单质为 .列举B的氧化物的一种重要的工业用途为 。
(2)X的电子式为 ,Y是(填化学式) 。
(3)E和G在水溶液中混合反应,其离子反应方程式为
。
若在E的水溶液中通入过量的CO2,其离子反应方程式为
。
(4)25℃时用石墨电极电解含0.2 mol H的水溶液,在阳极产生0.2 mol气体时,测得此时溶液的体积为200 mL,则该溶液中C(OH-)最接近的数值为 。
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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白:
(l)L的化学式为:__________________
(2)用电子式表示F的形成过程__________________________________
(3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式:________________________
(4)H和G之间反应的化学方程式为:_______________________________,每生成2.4克的D转移______ mol电子。
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下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物:
已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)与物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。
(1)请写出下列字母所代表物质的化学式(或分子式):A______、H______;
(2)请写出下列字母所代表物质的电子式:B.____________ E.__________________
(3)请写出下列字母所代表物质的结构式:D._____________ E _________
(4)写出实验室制取D的化学方程式: __________________
(5)请写出D+F → E+B的化学方程式:________________
(6)D在催化剂并加热条件下可以发生加聚反应,试写出该反应的化学方程式:______
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(8分)下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(部分产物未列出):
已知C是紫红色金属固体,B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。
(1)A的化学式是________,E化学式是________;
(2)电解反应的化学(或离子)方程式是________;
(3)对200ml 1mol/L的A溶液进行电解,当有0.02mol电子发生转移时,溶液的为
________(假设溶液体积不变)。
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(4分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | |||||||
b | c | d | |||||
(1)元素b的基态原子电子排布式为 。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
(3)元素a、c分别与元素d形成的化合物中,熔点较高的是(填化学式)。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
(1)元素“O”在周期表中的位置是 。
(2)画出“c”的简化电子排布式 。
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上,其中序列“1”代表 (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右,序列“5”氢化物的化学式为: ;序列“1”氢化物的电子式为: 。
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a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o |
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下图表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一种元素,请回答下列问题:
①写出D单质的电子式____________;A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_____________;
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________,其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________;
④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。
⑤将Fe与C的一种单质(导体)用导线连接,共同浸入到食盐水中构成闭合回路,其中C极为_____极(填正或负),该电极反应式为:____________________。
⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中,负极反应式为___________,
(生成物对环境友好无污染)
当外电路转移0.2 mol电子时,消耗的O2在标准状况下的体积为___________。
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下图表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一种元素,请回答下列问题:
①写出D单质的电子式____________;A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_____________;
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________,其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________;
④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。
⑤将Fe与C的一种单质(导体)用导线连接,共同浸入到食盐水中构成闭合回路,其中C极为_____极(填正或负),该电极反应式为:____________________。
⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中,负极反应式为___________,
(生成物对环境友好无污染)
当外电路转移0.2 mol电子时,消耗的O2在标准状况下的体积为___________。
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已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表:
元素 | 结构或性质信息 |
T | 原子的L层上s电子数等于p电子数. |
X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的. |
Y | 空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的. |
Z | 单质常温、常压下是气体.原子的M层上有1个未成对的p电子. |
请根据信息回答有关问题:
(1)写出与Y2互为等电子体的分子式______________;
(2)在相同状况下,Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物,其原因是______________;
(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________;
(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和.
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________;
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-,其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________;
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示,该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。
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