氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现...

氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列问题：

(1)用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；

(2)该滴定实验选用何种指示剂，说明理由____________________(如无需加入指示剂也请说明理由)；

(3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

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氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL)　　 B碱式滴定管(50 mL)　　 C量筒(10 mL)　　 D锥形瓶　　 E铁架台　　 F滴定管夹　　 G烧杯　　 H白纸　　 I胶头滴管　　 J漏斗

（2）不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

（3）选何种指示剂，说明理由_____________________。

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氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4﹣＋5HSO3﹣＋H＋===2Mn2＋＋5SO42﹣＋3H2O填空完成问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

A．酸式滴定管(50 mL)

B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10mL)

D．锥形瓶

E．铁架台

F．滴定管夹

G．烧杯

H．白纸

I．胶头滴管

J．漏斗

（2）不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_______________。

（3）指示剂 _______ （填“需要”或“不需要”）选用，说明理由_______________________________。

（4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

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氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001 mol·L−1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。

请完成下列问题：

（1）该滴定实验所需仪器和用品是____________。

A 酸式滴定管（50 mL）B 碱式滴定管（50 mL）　　 C 量筒（10 mL） D 锥形瓶　　 E 铁架台　 F 滴定管夹　 G 烧杯　　 H 白纸　 I 胶头滴管　 J 漏斗

（2）实验中用_____（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_______。

（3）本实验_______（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是__________。

（4）①滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(b−a) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_____（填“大”或“小”），根据(b−a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____（填“高”或“低”）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会____（填“偏小”“偏大”或“不变”）。

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氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

请完成下列问题：

（1）实验中用___（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液；

（2）本实验___（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是___；

（3）①滴定前平视液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则根据(b−a)mL计算得到的待测液浓度值会___（填“偏小”“偏大”或“不变”）；

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会___（填“偏小”“偏大”或“不变”）。

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(８分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性ＫMnO₄和未知浓度的无色ＮaHSO₃溶液，反应离子方程式是２MnO₄^- + 5HSO₃^- + H⁺ ==2Mn²⁺ + 5SO₄^2-  + 3H₂O  填空回答问题：

（１）该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号)

Ａ．酸式滴定管     Ｂ．碱式滴定管    Ｃ．量筒      Ｄ．锥形瓶   Ｅ．铁架台   Ｆ．滴定管夹    Ｇ．烧杯   Ｈ．白纸    Ｉ．胶头滴管  Ｊ．漏斗

（2）滴定前平视KMnO₄溶液，刻度为a mL，若滴定后（终点）俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积_________( 多、少)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际的浓度_________（大、小）。

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氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋CO2↑＋8H2O。

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。

A酸式滴定管(50 mL)　　 B碱式滴定管(50 mL)　　 C量筒(50 mL)　　 D锥形瓶　　 E烧杯

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

（3）滴定终点的现象为__________________________。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面下图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_________。

（6） 下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.0010 mol·L−1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式为2＋5＋H＋=2Mn2+＋5＋3H2O。请完成下列问题：

(1)该实验除了滴定管(50 mL)、铁架台、滴定管夹、烧杯 、白纸等仪器和用品外，还必须使用的仪器是____________。

(2)实验中用_____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_______。

(3)本实验_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点的现象是__________。

(4)①滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，根据(b−a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____(填“高”或“低”)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会____(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

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氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答问题：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：

（3）选何种指示剂，说明理由　　　　　　　　　　 ，到达终点时颜色变化

（4）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是

① 酸式滴定管滴至终点，俯视读数　　

② 碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水

③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡

④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

（5）有关数据记录如下：

则NaHSO3溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

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氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

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