原子序数为11~17号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________,其原因是_______________________________。
(2)各元素原子的电子层数____________。
(3)元素的金属性逐渐________,得电子能力逐渐________________。
高一化学填空题中等难度题
原子序数为11~17号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]。
(1)各元素的原子半径依次______,其原因是______。
(2)各元素原子的电子层数_______ ,最外层电子数依次_______ 。
(3)元素的金属性逐渐_______ ,而非金属性逐渐_______ ,元素失电子能力逐渐_______ ,得电子能力逐渐_______ 。
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原子序数为11~17号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________,其原因是_______________________________。
(2)各元素原子的电子层数____________。
(3)元素的金属性逐渐________,得电子能力逐渐________________。
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(8分)原子序数11-17的元素,自Na到Cl,电子层数相同,
(1)最外层电子数从 增加到 ,随着核电荷数依次递增;
(2)原子半径依次 (填“增大”或“减小”),核对外层电子的引力逐渐 (填“增强”或“减弱”,下同);
(3)失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,因此,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
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下列说法正确的是
A. 碱金属的单质中,锂的还原性最强
B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C. 同周期中,原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体元素除外)
D. 随着核电荷数的递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
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元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是
A.核外电子排布呈周期性变化 B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化
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随着核电荷数的递增,元素性质呈周期性变化的原因是
A.相对原子质量逐渐增大 B.元素的原子半径呈周期性变化
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
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周期表中第三周期元素,按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是
A.原子半径逐渐增大
B.金属性减弱,非金属性增强
C.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
D.简单离子的离子半径减小
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下列各种说法中,正确的是 ( )
A.3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同
B.同周期原子半径逐渐减小,所以离子半径也逐渐减小
C.随着原子序数的递增,碱金属元素单质的还原性逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐减弱
D.甲乙电子层数相同,甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强,说明甲的核电荷数比乙大
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强
B. 元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增
C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D. 与得电子能力相同
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素氧化物对应的水化物酸性随核电荷数的增大而增强
B.元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
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