某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2S...

某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （  ）

A．(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性是因为NH₄⁺电离出H⁺

B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水电离出来的H⁺的物质的量浓度相等

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两水溶液呈酸性的原因不同

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某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

A．（NH₄）₂SO_4­溶液呈酸性，是因为NH₄⁺电离出H⁺

B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­溶液中水的电离出来的H⁺的物质的量浓度相同

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­两水溶液呈酸性的原因不同

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3·H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____________________。

II．根据下图所示装置图回答以下问题。

（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中 A 装置名称是____________，干燥管 D的作用是______________。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________。

（3）若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3 进而证明非金属性: N>C>Si，从以下所 给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀 HNO3溶液　　 ②稀盐酸　　 ③碳酸钙　　 ④Na2SiO3溶液　　 ⑤SiO2

装置 A、C中所选试剂分别为______________（填序号）；能说明酸性 H2CO3>H2SiO3的实验现象是________________________________________________________________________。

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下列物质的溶液呈碱性的是

A. Na₂CO₃              B. Na₂SO₄              C. NH₄NO₃           D. CH₃COOH

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某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：

(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。

(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：

酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。

①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。

②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。

③已知：pKa1= −lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。

a.5.0　　 b.6.4　　 c.8.0　　 d.10.3

(3)下列有关滴定的说法正确的是__。

a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH−)

b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色

d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低

(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)

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某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:

（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。

（2）乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。

②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：

请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________

⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。

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（10分）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：

（1）某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是　　　　 ，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是　　　　 。

（2）在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是　　　　 。

（3）乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右的连接顺序是D→E→B→C，其中装置D中仪器X的名称是　　　　 。装置C中试剂的作用是　　　　 。

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A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

（1）D是____________溶液，判断理由是______________________。

（2）用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________（填写序号）。

①　　　　 　 ②　　 ③c（H＋）和c（OH－）的乘积　　　　 ④OH－的物质的量

（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的________曲线（填写序号）。

（4）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。

①反应所需要的时间E>A 　　　　　　 ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E 　　 ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余　　　　　　　　　　 ⑥E溶液里有锌剩余

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A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。

①c(B)/c(OH－)

②c(OH－)/c(H+)

③c(H＋)和c(OH－)的乘积

④OH－的物质的量

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A　　　　　　　 ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E　　 ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余　　　　　　　　　　 ⑥E溶液里有锌剩余

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某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液　

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥　　　　　　　　　

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__

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