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（15分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe（OH）2++H＋——K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋——K2
Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H＋——K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
（4）FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO2有何不同______________________
（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO32—具有强的还原性。用NaOH吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应_____________________________
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（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+）=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+）=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH）2++H＋ K1
Fe(OH）2++H2OFe(OH）2++H＋ K2
Fe(OH）++H2OFe(OH）3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1）表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
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（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示），FeCl3 净水的原理是 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)＝2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋) ＝ 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl－) ＝ 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： 
Fe2＋+ClO3－+ = Fe3＋+Cl－+。
（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。
A． 加水稀释 B．降温 C．加入NH4HCO3 D．加入NH4Cl
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
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(16分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(16分)
（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 废液中各离子浓度如下：则该溶液的pH约为 。
c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1， c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,
②NaClO3 能在酸性条件下氧化FeCl2 ，写出离子方程式：
（3）FeCl3 在溶液中分三步水【解析】
Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是______。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为______。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
___
+___Fe2++___=___Cl−+___Fe3++__
(3)FeCl3在溶液中分三步水【解析】
Fe3＋+H2O
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2O
+H＋ K2
+H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L-1。
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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是______。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为______。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
___+___Fe2++___=___Cl−+___Fe3++__
(3)FeCl3在溶液中分三步水【解析】
Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2O+H＋ K2
+H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L-1。
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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是
（2）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）
FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为
（3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O 
Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
（4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式 。
（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。
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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 （用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
Fe2＋+
Fe(OH)2++H＋ K1
ClO3-+
Fe（OH）2++H＋——K1
ClO3-+
Fe(OH）2++H＋ K1
+___Fe2++___=___Cl−+___Fe3++__ 
Fe(OH)2++H＋ K1
+H＋ K2
Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是