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（14分）某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要________ 。
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应________：判断滴定终点的现象是________。
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积(mL) |
| 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
| 第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
| 第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的读数如图6所示，则a= ________ ；
②烧碱样品的纯度为________% 。
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式________________________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。
（2）滴定过程中，眼睛应注视___________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_____________。
（3）根据下表数据，计算烧碱样品的纯度是___________（用百分数表示，保留小数点后两位）
| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL）) |
| 第一次 | 10. 00 | 0. 40 | 20. 50 |
| 第二次 | 10. 00 | 4. 10 | 24. 00 |
（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10. 00mL待测液，则滴定结果____________。
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某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1） 配制待测液：称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。
（2） 滴定：
①用_______量取15.00 ml.待测液。
②向锥形瓶中加入几滴甲基橙，用0.2010 mol •L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时的现象为________________。
（3）数据处理
| 实验次序编号 | 硫酸溶液体积 V/mL | 氢氧化钠溶液体积 V/mL |
| 1 | 19.90 | 15.00 |
| 2 | 20.10 | 15.00 |
| 3 | 22.00 | 15.00 |
| 4 | 20.00 | 15.00 |
根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为______________，碱的纯度为_______________(保留两位小数)。
（4）—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是
__________________(多选)
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要验漏
B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小
E.配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大
F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏小
G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大
I.在滴定过程中，不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则导致实验结果偏大
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(14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
(1)配制待测液
称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)滴定
①用____________量取10.00 mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到
_______________________________________________________________时停止滴定．
(3)数据处理
| 实验次 序编号 | 盐酸溶液体积 V/mL | 氢氧化钠溶液体积 V/mL |
| 1 | 19.90 | 10.00 |
| 2 | 20.10 | 10.00 |
| 3 | 22.00 | 10.00 |
| 4 | 20.00 | 10.00 |
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．
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已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。
(2)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_________。
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已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。
(2)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_________。
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（12分）为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
方案Ⅰ
①称取碳酸钙样品M g
②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品
③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。
方案Ⅱ
①称取碳酸钙样品M g
②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1 g
方案Ⅲ
①称取碳酸钙样品M g
②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
③过滤并取滤液
④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1 g。
根据以上实验方案，回答以下问题：
（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。
（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？________________；理由是_______________________。
（3）方案Ⅲ中不需要的数据是_____________（填选项编号）。
A．c、V B．c1、V1 C．M1 D．M
（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_______________（填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL
B．精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/L
C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
（5）请再设计一个实验方案：________________________________。
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用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
(1)配制待测液
将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)滴定
①盛装0.200 mol·L－1盐酸标准液应该用__________式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴__________作指示剂；滴定过程中两眼应注视________________________，当_______________________________时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
| 滴定前 | 滴定后 |
| ① | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
| ② | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
(3)纯度计算
NaOH溶液的浓度为__________mol·L－1，烧碱样品的纯度为__________。
(4)对几种假定情况的讨论
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
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为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：
方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。
方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。
方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。
依据以上实验方案回答以下问题：
(1)方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)_________________________________________________________________________。
(3)方案三中的“冷却”应如何操作：
____________________________________________________________；
理由是_________________________________________________________。
(4)方案四中计算碳酸钙纯度的公式为______________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是________。其他方案的缺点分别是：
方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
方案________：_____________________________________________________。
方案________：____________________________________________________。
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（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。
【方案I】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：________，读出甲管中液面的读数。
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液
mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)________。
问题3：碳酸钙纯度计算公式________。
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________________(偏大、偏小或无影响）
【方案Ⅲ】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5：此方案中不需要的数据是________（填选项编号）。
A．c、V B．c′、 V′ C． M′ D． M
问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将________（偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将________。
问题7：判断步骤（4）中Na2CO3溶液是否过量的方法是________ 。
mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。