某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择所给试剂,用如上图装置来证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。(不考虑硝酸的挥发性)
A、B、C中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。C中实验现象为____________________;
写出C中发生反应的离子方程式:____________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,实验时C中溶液变成蓝色,则:C中盛装的试剂为_________________;写出C中离子方程式_____________________。该实验该装置有明显不足,请指出改进方法:__________________________。
(3)如果C中盛装饱和氢硫酸(H2S饱和水溶液),A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式:_____________;如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中,也会产生淡黄色沉淀,该过程体现SO2 (填序号)。
A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性
高一化学实验题困难题
某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择所给试剂,用如上图装置来证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。(不考虑硝酸的挥发性)
A、B、C中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。C中实验现象为____________________;
写出C中发生反应的离子方程式:____________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,实验时C中溶液变成蓝色,则:C中盛装的试剂为_________________;写出C中离子方程式_____________________。该实验该装置有明显不足,请指出改进方法:__________________________。
(3)如果C中盛装饱和氢硫酸(H2S饱和水溶液),A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式:_____________;如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中,也会产生淡黄色沉淀,该过程体现SO2 (填序号)。
A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性.现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:
(1)酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A、B、C中装试剂分别为_______;C中实验现象为______________________;
写出C中发生反应的离子方程式____________________________.
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性.则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂_______,C中现象_______________,写出B中反应的离子方程式___________________________.
(3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______;证明氯的非金属性比硫的非金属性______(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
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某同学设计如下图装置,探究非金属性质变化规律。
(1)己知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂并用右图装置证明N、C、Si的非佥属性强弱顺序。
①A中试剂为_________,B中试剂为____________。
②C中反应的离子方程式为__________________。
③该实验方案中明显不合理之处是______________________。
(2)己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。
①A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中试剂为____________。
②B中反应的化学方程式为________________,C中反应的离子方程式为________________。
③该实验装置有明显不足,改进的方法是________________________。
(3)如果C中装氢硫酸(H2S溶液),A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾粉末,反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀,C中反应的化学方程式________________,该实验______(填“能”或“不能”)证明氯的非金属性比硫性强。
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某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
已知:高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。
(1)利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末, C中装入淀粉KI溶液,则C中现象是___________________________
(2)如果C中装饱和的H2S溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,证明硫的非金属性比氯的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
(3)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:非金属性:N > C > Si。C中装试剂________________,实验现象为_________________________该装置存在不足之处,改进措施为:______________________________________
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(10分)某同学设计了下图所示的装置,可比较HNO3 、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂:稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称: 。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐,a中所盛试剂为 。
(3)装置B所盛试剂是 ,其作用是 。
(4)装置C所盛试剂是 ,
C中反应的离子方程式是 。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。
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某同学设计了下图所示的装置,可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂:稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称:________。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐,a中所盛试剂为________。
(3)装置B所盛试剂是____________________,其作用是_____________。
(4)装置C所盛试剂是_______________,
C中反应的离子方程式是________________。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
【甲同学】 设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究;
【乙同学】 设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸,
(1)①甲同学设计实验的依据是 。
② A溶液的名称是 。
③ 烧杯中C发生反应的离子方程式为 。
(2)乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象,验证卤族元素性质的递变。
① 写出A处发生反应的离子方程式 。
② B处的实验现象为 。
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某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律,利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。
(1)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)仪器A的名称为____________________,
(3)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4, (KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液 的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______________ 溶液吸收尾气。
(4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3,C中加Na2SiO3 溶液观察到C中溶液_____________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用__________溶液除去。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
(1)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:装置D的作用为_____。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加_____(填KMnO4或MnO2),写出B中反应的离子方程式_____,C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液____的现象,即可证明;
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加_____、B中加_____、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液出现白色沉淀的现象,即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____,此装置有不足之处,应在两个装置中间添加有_____溶液的洗气瓶。
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为探究同主族非金属元素性质的递变规律,某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置,其中A装置内可生成Cl2。
(1)甲同学的部分实验记录如下:B处棉花变成蓝色;C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为______________________________。
②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的,理由是____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置,用氯气先置换出溴,然后溴再与KI接触,以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的,原因是_________________________________________。
(3)丙同学在甲同学的实验结束后,取出C处的棉花,将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触,发现E慢慢出现蓝色,结合甲的实验现象,他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律,你同意此种观点吗?______(填“同意”或“不同意”),理由是_______________________。
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