(12分)
实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器是________。
(2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为________。
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由。
(4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下:
沉淀A的化学式是________,溶液③中的溶质是________。
高三化学实验题简单题
(12分)
实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器是________。
(2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为________。
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由。
(4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下:
沉淀A的化学式是________,溶液③中的溶质是________。
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Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器有________。
(2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为 。
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,________,理由是________
(4)某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制,应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下:
沉淀A的化学式是 ________,溶液③中的溶质的化学式是________。
Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。
(1)提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,含有CaCl2,并含________;
假设2:该漂白粉全部变质,含有CaCl2,并含________;
假设3:该漂白粉部分变质,含有CaCl2,又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
(2)设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满。)
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 取少量上述漂白粉于试管中, ________ | ________ |
② | ||
③ |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,
按照下图所示的实验方案进行提纯.
(1)检验加入BaCl2溶液后SO是否沉淀完全的操作为
________________________________________________________________________;
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由:_
_______________________________________________________________________;
(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液
他的思路如下,请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品),请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ] 选用重量法进行测定:可用下图中的装置进行实验。
(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是______________________________________。
[方案Ⅱ] 选用气体体积法进行测定:可用如图中的装置进行实验,为了减小实验误差,量气管中加入饱和NaHCO3溶液。
(3)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象
的原因可能是________。
a.测定气体体积时未冷却至室温
b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ] 选用滴定法进行测定:
(4)称取m1g样品,配成100 mL溶液,取出20 mL,用c mol·L-1的标准HCl溶液滴定,消耗体积为VmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为:_________________。
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(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品),请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ] 选用重量法进行测定:可用下图中的装置进行实验。
(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是______________________________________。
[方案Ⅱ] 选用气体体积法进行测定:可用如图中的装置进行实验,为了减小实验误差,量气管中加入饱和NaHCO3溶液。
(3)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象
的原因可能是________。
a.测定气体体积时未冷却至室温
b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ] 选用滴定法进行测定:
(4)称取m1g样品,配成100 mL溶液,取出20 mL,用c mol·L-1的标准HCl溶液滴定,
消耗体积为VmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为:_________________
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制备氢氧化铁胶体:向沸腾的NaOH溶液中,滴加氯化铁饱和溶液,煮沸至红褐色
B.提纯含少量苯酚的苯:加入氢氧化钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验亚硫酸钠是否变质:将试样溶解后加入氯化钡溶液,观察实验现象
D.比较铁与铜的活泼性:将铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,观察实验现象
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。____________、__________、_____________、_____________、______________、_______________
高三化学推断题简单题查看答案及解析
氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂,遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。
已知:连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2,氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化;在加热条件下,CO2与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是
A. 干燥管e中试剂为无水CuSO4,用于检验氮气中的水蒸气
B. 为了减少气体用量,先点燃酒精灯再通入氮气
C. a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸
D. a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品,某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品,并进行探究实验。他们查有关资料:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,该反应比较缓慢。
Ⅰ.制备KSCN样品。
(1)先制备NH4SCN溶液,装置如图:
①实验开始时打开K1,关闭K2,加热水浴装置,缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3,并持续通入N2,通入N2的作用是:____________。
②一段时间后,当CS2反应完毕,停止实验,此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是:______。
③烧杯内的溶液X是______________。
(2)再制备KSCN溶液:关闭K1,打开K2,利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液,继续加热,此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
(3)样品检测:待冷却后,用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中,并没有观察到明显变红的现象,请分析可能的原因:_____________。
Ⅱ.KSCN的探究实验,同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
(4)同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁,他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管,加适量盐酸使其溶解,再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+,结果没变红,请分析原因:_________________。
(5)同学乙想利用反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液,再把反应后的溶液均分置于两只试管中,分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液,观察现象并得出有关结论。
(6)同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液变成红色,不过他注意到,当氯水过量时,红色会褪去,为此,他设计如图装置进行探究。
Y为NaClO溶液,Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗,持续缓慢滴入NaClO溶液至过量,他观察到:C中红色变浅,有大量气泡产生,C中还有现象为:___________________;D中的现象为:_______________,F中有气泡。由此推测,KSCN具有______________性。
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