回答下列问题：（1）已知下列反应：SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (a...

回答下列问题：

（1）已知下列反应：SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l)　　　 ΔH1

ClO− (aq)+SO32− (aq) ==SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2　　 CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42−（aq）　 ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。(用ΔH1　 ΔH2ΔH3表示)

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为　　　　 kJ；若x=　　　 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

（4） 一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示

。

①D是　　　　　　　　　　　　 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)。

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(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)　　　　　　 ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)　　　 ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　　　　　　　　　　 ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____。

(2)将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是________。

②放出一半气体所需的时间为______。

③反应放出体积气体所需的时间约为_______。

④A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为______。

⑤解释反应速率变化的原因：_______。

⑥H2O2初始状态的浓度为________。

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（10分）已知：

Ⅰ．SO₂通入碱溶液时：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O  ；SO₂（过量）+OH^－=HSO₃^－

Ⅱ．SO₃^2－与H^＋反应生成SO₂：① SO₃^2－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O

（1）写出K₂SO₃与足量稀H₂SO₄反应制备SO₂的离子方程式：

_________________________________________________________________。

（2）SO₂与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：

①K₂SO₃；②KHSO₃；③____________ __ ；④________；⑤________。

（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：

求：该混合物中K₂SO₃与KHSO₃的物质的量之比是多少？写出计算过程。

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下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．将过量SO₂通入NaOH溶液：SO₂ + 2OH^－= H₂O + SO₃^2－

B．SiO₂与氢氧化钠溶液反应：SiO₂ + 4OH^－= SiO₃^2－＋2H₂O

C．Fe与稀H₂SO₄溶液反应：2Fe + 6H^＋=  2Fe^3＋+ 3H₂↑

D．实验室用不溶于水的FeS和稀H₂SO₄反应制取H₂S：FeS + 2H^＋= Fe^2＋+ H₂S↑

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 将足量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：2OH﹣+SO2=SO32-+ H2O

B. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C. 氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2﹣+4NH4++2 H2O

D. 往碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=H2O+CaCO3↓

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已知：①H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是　　　　　　　　　 (　 )

A．ΔH1，ΔH2都不变　　　　　 　　　　 B．ΔH1，ΔH2都增大

C．ΔH1，ΔH2都减小　　　　　　　 　　 D．不能确定

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现有下列化学反应，按要求回答问题：

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑　　 B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑　　　　　　 D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 　　　　　 F.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的是________________(填上述反应的编号)；

(2)在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化剂是___________，氧化产物是________。

②在该反应方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______________。

③若产生了标准状况下3.36L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为________摩尔。

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现有下列化学反应，按要求回答问题：

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑　　 B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑　　　　　　 D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 　　　　　 F.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的是________________(填上述反应的编号)；

(2)在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化剂是___________，氧化产物是________。

②在该反应方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______________。

③若产生了标准状况下3.36L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为________摩尔。

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下列离子方程式正确的是

A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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