高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ...

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　　　　　　　 ①

MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　　　　　　　　 ②

MnO4—＋e－===MnO42—（溶液绿色）　　　　　　　　 ③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为　　　　　 →　　　　　　 。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________（填字母）。

A．氧化性：PbO2>KMnO4　

B．Mn2＋被还原成MnO4—

C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

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高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的　　 　　　 　 影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为　　 　　 　 → 　　　 　　 .

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是　　 　　　　　 。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：

① 　 　 KMnO4+ 　 　 K2S+ ( ) ＝　 　 K2MnO4 +　　 　 K2SO4+　 　 S↓+ 　　　　　　 ( 　 )。

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为　　 　　　　　　 。

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（10分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：

①酸性：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O；

②中性：MnO4－＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－

③碱性：MnO4－＋e－→MnO42-（溶液呈绿色）

MnO2的还原反应可表示如下：MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2＋＋2H2O

（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是___________________________________。

（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_______。（选填编号）

a．氧化性：PbO2＞KMnO4　 b．还原性：PbO2＞KMnO4　 c．该反应可以用盐酸酸化

（3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平：

________________________________________________________________________。

（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式：

□KMnO4＋□K2S＋□__________→□K2MnO4＋□K2SO4＋□S↓＋□__________，反应若生成5．44 g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为__________________。

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：

用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

（1）完成上述实验方案设计，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；

（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ．

（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ ；

Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

回答下列问题

（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ；

（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：

用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

（1）完成上述实验方案设计，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；

（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ．

（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ ；

Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

回答下列问题

（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ；

（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．

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（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O（未配平）

现用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。

（3）对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1)写出该反应的离子方程式______________________，该反应中每生成1molCO2 转移电子数为________ 。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。
(3)对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。

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(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是　　　　　　　　　　　　　 。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　 mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有　　　　　　　　　　 。

(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：　　　 NaBiO3+　　 MnSO4+　　　 H2S04→　　 Na2S04+　　　 Bi2(SO4)3+ 　　　 NaMnO4+　　 H2O。

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是　　　　　　　　　　 。

③用单线桥表示该氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：　　　　　　 。

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某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：

（已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ）

【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙

（1）0.10mol/L　 H2C2O4溶液的配制：

实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O）　　 　　　　　 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和　　　　　　 　 ．

（2）反应的速率变化的探究：

在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现象如下表所示：

请回答下列问题：

①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：　　　 　　　　　　 　　 ．

②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 ．

③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的　　　　 　　　　　　 　　 ．

A、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫　　　 红色为止．

B、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．

C、从KMnO4溶液接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．

④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

于是甲同学得出结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率　　 因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：

I　　　　　　　　　　　　 II　　　　　　　　　　　

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