25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲...

25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)

B．a点溶液的导电性大于b点溶液　　

C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D．HA 的酸性强于HB

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常温下，将和两种酸溶液分别加水稀释至体积为，稀释液与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　 )

A.和均为一元弱酸

B.常温下，浓度均为的和溶液，溶液

C.、两点对应溶液中一定存在：

D.分别往、两点对应溶液中滴加溶液至恰好完全反应，消耗溶液的体积相等

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常温下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液与0．1 mol·L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是

A．HX为一种弱酸,ROH为弱碱

B．a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1

C．两溶液等体积混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D．两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

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常温下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液与0．1 mol·L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是

A．HX为一种弱酸,ROH为弱碱

B．a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1

C．两溶液等体积混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D．两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

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常温下，将 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 和均为一元弱酸

B. 在0≤pH≤5时，溶液满足

C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等

D. 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

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常温下，体积均为1L的HA、HB的两种一元酸溶液，分别向其中加水稀释至体积V，pH随lgV的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. HA是弱酸，HB是强酸

B. 相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液的pH，后者大

C. c点处，分别加入足量的锌粒，HA中产生氢气多

D. a、b、c三点，由水电离出来的c(H+)·c(OH－)相等

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某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（　　 ）

A. 电离平衡常数：HB> HA

B. 结合H+的能力：B->A-

C. 导电能力：c > b

D. a、b两点酸的浓度：HA> HB

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常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应)，下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数（x为滴定分数)

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋)>c（A－)>c（OH－)>c（H＋)

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常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数（x为滴定分数）

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大　

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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