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（1）SO₂的摩尔质量是________； 0.1molCO₂的质量是________g，它在标准状况是的体积约为________L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为________．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为________；可观察到的实验现象是________（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO₂中含________ mol碳原子，________个氧原子（以N_A为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为________L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）________．

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（1）SO₂的摩尔质量是________； 0.1molCO₂的质量是________g，它在标准状况是的体积约为________L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为________．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为________；可观察到的实验现象是________（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO₂中含________ mol碳原子，________个氧原子（以N_A为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为________L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）________．
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完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO₂的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为______．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
______+______→______+______+______+______H₂O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空气中放置易失效，原因是______；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式______．
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有______性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．
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（1）NaCl的摩尔质量是　　　　　　； 0.1molCO2的质量是　　　　　　，它在标准状况下的体积约为　　　　　　；
（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为________，同温同压下的密度之比为_________，含氧原子数之比为___________，同温同压下的体积之比为___________；
（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　。

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（1）NaCl的摩尔质量是　　　　　　　　；0.1molCO2的质量是　　　　　　　　　，它在标准状况下的体积约为　　　　　　　；在0.5L 0.2 mol·L－1的 Ba(NO3）2溶液中NO3－的物质的量浓度为　　　　　　。
（2）氢气、甲烷（CH4）、水各1 g，其中含分子数最多的是　　　　　（填化学式），含氢原子最多的是　　　　　　　（填化学式）；氢气、甲烷、水各1 mol，其中含分子数是否一样多？　　　　　　　　　　　（填“是”或“否”），含氢原子数最多的是　　　　　　　　（填化学式）。

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CO2的摩尔质量是　　　　；2molCO2的质量是　　　　；在标准状况下所占的体积约为　　　　；所含的分子数目约为　　　　；所含氧原子的数目约为　　　　．

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按要求做答
(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为_________。
(2)0.5mol H2的质量为______，标准状况下该气体的体积为_________。
(3)5molCO2所含氧原子的数目为__________个。
(4)100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度是__________mol/L。
(5)有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl﹣)为1.6mol/L，则Al3+的物质的量浓度为______________mol/L。

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CO₂的摩尔质量是；2molCO₂的质量是________；它在标准状况下所占的体积约为________，所含的分子数目约为________；所含氧原子的数目约为________。

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（1）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是　　　　，在同温同压下的体积之比是　　　．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为　　　，所含O原子的物质的量之比为　　　　　．
（2）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算：
①所得盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　。
②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　。
③现用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为　　　　　　　　。

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（1）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是　　　　，在同温同压下的体积之比是　　　．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为　　　，所含O原子的物质的量之比为　　　　　．
（2）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算：
①所得盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　。
②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　。
③现用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为　　　　　　　　。

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通常将　　　　　　　称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为　　　　　　　　　，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为　　　　　　　　　；其中CO的质量分数为　　　　　　　　　　　　；若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

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