已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn...

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是

A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10―17

B．往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 mol

C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－

D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的PH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数；假设Zn2＋的浓度为10-5mol/L时，已沉淀完全）。则下列说法不正确的是

A. 某废液中含Zn2+，沉淀对Zn2+以控制溶液pH的范围是（8，12 ) ,

B. 往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

C. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，当PH>6时Zn2+开始沉淀

D. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至PH=7，此时溶液中Zn2+的浓度为10-3mol/L

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

高三化学单选题困难题查看答案及解析

锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。

（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：

①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为：

___________________________________________________________________________

②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= _________________________。

③往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol。

④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是____________。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小

B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。

①在25℃下，将a mol•L—1的NH4Cl溶液与0.01mol•L—1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=___________mol • L—1。

②若25℃时将浓度均为0.1mol•L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________（填字母）。

a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)

b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）

c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

高三化学简答题困难题查看答案及解析

如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。

(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。

(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

高三化学填空题困难题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝____________________。

(3)某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

(4)25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表：

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或ZnO的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是(　　)

A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝1×10－17

B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O

C. 为提取工业废液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2＋在溶液中的存在形式与Al3＋相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析