H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料...

H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（　　 ）

A. 702 kJ/mol　　 B. 442 kJ/mol　　 C. 585 kJ/mol　　 D. 351 kJ/mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

(1) 0.5 mol　 C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)= 2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式__________________。

(3) “长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H2)、氧气(O2)有关变化的反应热：

①H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)= H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)= O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(g)= H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：____________。

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.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)2LiH(s)　 △H=-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)2H2O(1)　 △H=-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)　 △H=-1196kJ·mol-1。

则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为(　　　　 )

A. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1)　 △H=-702kJ·mol-1

B. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1)　 △H=-1950kJ·mol-1

C. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1)　 △H=-1586kJ·mol-1

D. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g)　 △H=-988kJ·mol-1

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已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H2O(g) = H2O(l)　 ΔH = —44 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　　 ΔH = —286 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　　 ΔH = —572 kJ/mol

C．H2(g) + O2(g) = H2O(g)　　 ΔH = —330 kJ/mol

D．H2O(g) = H2(g) + O2(g)　　 ΔH=+242kJ/mol

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已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为：

A. ＋297 kJ · mol－1　　 B. ＋151 kJ · mol－1

C. －132 kJ · mol－1　　 D. －1548 kJ · mol－1

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（10分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量，

（1）写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________；

（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）

（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，则放出热量（Q）

的取值范围是______________________________________；

（4）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和H₂O物

质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________________________________。

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（8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热

（1）写出H₂燃烧热的热化学方程式________。

（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量________890KJ（填“=”、“>”“<”）

（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是________。

（4）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________。

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甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H₂在一定条件下合成甲醇。

（1）已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：________。

（2）在恒容密闭容器中CO与H₂发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：

①下列说法正确的是________

A．起始时n（H₂）为1．7mol

B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态

C．4分钟时，改变的条件是升高温度

D．7分钟时，v（CO）=v（CH­₃OH）

②计算0~2min内平均反应速率v（H₂）=________

③在3min时该反应的平衡常数K=________（计算结果）

④在图中画出8~12min之间c（CH₃OH）曲线

（2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。

①该电池的负极反应式为：________。

②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。

M电极的材料是________，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：。

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已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学方程式________。

（2）若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为________ 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（3）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是__________________________________。

（4）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是____________________________________。

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