.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) △H=-1...

.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)2LiH(s)　 △H=-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)2H2O(1)　 △H=-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)　 △H=-1196kJ·mol-1。

则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为(　　　　 )

A. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1)　 △H=-702kJ·mol-1

B. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1)　 △H=-1950kJ·mol-1

C. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1)　 △H=-1586kJ·mol-1

D. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g)　 △H=-988kJ·mol-1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（　　 ）

A. 702 kJ/mol　　 B. 442 kJ/mol　　 C. 585 kJ/mol　　 D. 351 kJ/mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

LiH(氢化锂)常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li(熔融)+H2 =2LiH。下列说法正确的是

A. H2作还原剂

B. 生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为2 mol

C. 4 g LiH与足量水反应最多可生成1 g氢气

D. 22. 4 L H2与足量Li反应最多可制取2 mol LiH

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(1) 0.5 mol　 C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)= 2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式__________________。

(3) “长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H2)、氧气(O2)有关变化的反应热：

①H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)= H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)= O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(g)= H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：____________。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

肼(N2H4)又称联氨，常用作火箭推进器的燃料。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 ΔH1=+182kJ·mol-1；

②2NO(g) +O2(g)=2NO2(g)　　 ΔH2=-114.3kJ·mol-1；

③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)　　 ΔH2=-1135.7kJ·mol-1。

下列说法正确的是（　　 ）

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　 ΔH1=-1068kJ·mol-1

B.用铂作电极，以KOH溶液为电解液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

C.肼与氨类似，溶于水显碱性，可表示为N2H4+H2O=N2H5++OH-

D.某密闭容器中存在：2NO2(g)N2O4(g)，加压缩小体积后颜色先变深后变浅，不能用勒夏特列原理解释

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下列变化中一定为放热反应的是(　 )

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1

C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

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下列变化中一定为放热的化学反应的是

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1　

B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1　　

C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

D．能量变化如上图所示的化学反应

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已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g)　　　 ΔH =－483.6 kJ·mol−1

下列说法不正确的是

A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

B.破坏1 mol H－O键需要的能量是463.4 kJ

C.H2的燃烧热ΔH＜－241.8 kJ·mol−1

D.H2(g)中的H－H键比H2O(g)中的H－O键牢固

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已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)　 ΔH =－483.6 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)　 ΔH = +241.8　 kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

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液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g)　　 H = + a kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l)　　 H = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l)　　 H = - c kJ·mol-1

则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的H = 　　　　　　 　　 kJ·mol-1。

（2）水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式　 　　 　 。

（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是　 　　　　 　 ，标准状况下阴极得到的气体的质量为　 　　　 　 g。

高二化学填空题困难题查看答案及解析